bachiller

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior
Instituto Universitario de Tecnología Bomberil
Emergencias Prehospitalarias.
Ciudad Bolívar-Estado Bolívar











Facilitadora: Bachiller:
MarielysAvileBarremontNorianni
C.I: 20.773.534.



Ciudad Bolívar; julio de 2013
Índice


Pág.
Índice.

Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Solución. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
Soluto. . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
Solvente. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
Solubilidad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Tipos de Soluciones. . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6
Clases de Soluciones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6
Concentración de las Soluciones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
Propiedades Coligativas de las Soluciones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
Punto de Congelación,ebullición y presión atmosférica. . . . . . . . . . . . . . .
8
Leyes de los Gases Ideales. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Ley de Boyle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
11
Ley de Charles ………………………………………………………………
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Ley de Gay-Lussac. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Conclusión. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Bibliografía. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Anexo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . .
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Introducción

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.












Solución
En química, una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, la sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde sedisuelvese denomina disolvente.

Soluto
Se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente. El soluto puede ser líquido o sólido, mientras que el solvente únicamente líquido en el agua. Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar enun estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

Solvente
En el ámbito de la química, una sustancia solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se conoce como solución.En la soluciones, por lo tanto, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la...