bachiller

CIN
NÉTICA Q
QUÍMICA
Velocidad d
V
de reacción: representa la
:
a variación en
n el tiempo de
e la concentración de una sustancia dete
erminada, 
reactivo o producto, que interviene en una reacción. P
r
Para la reacció
ón:   aA + bB
B  →  cC + dD   la velocidad de reacción 
se puede expr
s
resar:   
1d A
1d B
1d C
1d D
 

Teorías de l
T
las reaccion
nes químicaas: 

v=−

[ ]=−

a dt

[ ]=+

b dt

[ ]=+

c dt

[ ]

d

dt

 
a)   
a Teoría de colisiones: las
s moléculas ch
hocan entre 
ucir un 
sí y en las colisiones se puede produ
miento de los
s enlaces. Para
a que la 
reordenam
reacción p
progrese, sólo
o son válidos los choques 
eficaces, a
aquellos en lo
os que las moléculas 
tienen la e
energía cinétiica suficiente y además se 
producen con la orientación adecuada.    
 
b)   
b Teoría del
l estado de tra
ansición: la re
eacción 
transcurre
e cuando se aporta una det
terminada 
cantidad d
de energía (EN
NERGÍA DE AC
CTIVACIÓN 
EA) y se lle
ega a un estad
do de transició
ón en el que s
se forma un co
omplejo activado, una espe
ecie química m
muy inestable
e, donde al mismo tiempo
o que se romp
pen los enlace
es en los react
tivos se forma
an nuevos enlaces en los pr
roductos, con 
partir de él es posible obten
ner los produc
ctos de la reac
cción, si se for
rman nuevos enlaces, o rev
vertir 
lo que a p
nuevamente en los rea
activos, si se re
ecomponen lo
os enlaces rot
tos. 
 

Factores qu
F
ue influyen e
en la velociidad de reacción.  
•

 
•
 
•

 
Estado fís
sico de los rea
activos: Las re
eacciones en las que todas las sustancias
s están en el m
mismo estado,
, disolución o 
gas, (reac
cciones homog
géneas), son m
más rápidas que aquellas en las que hay reactivos sólidos o en un e
estado físico 
diferente (reacción het
terogénea) ya que aumenta
a el número d
de choques. Lo
o mismo ocurrre al aumenta
ar la superficie
e 
cto o el grado de división de
e los reactivos
s.     
de contac
Concentra
ación de los r
reactivos: A m
mayor concent
tración mayor
r número de c
colisiones y en
n consecuencia, mayor 
velocidad de reacción. 
Temperat
tura: Cuanto m
mayor sea la t
temperatura, mayor será la
a energía cinética de las mo
oléculas y por ello habrá 
más  probbabilidad de que los choque
es tengan la e
energía necesa
aria para romp
per los enlace
es en los react
tivos y formar
r 
enlaces nuevos, dando lugar a los pr
roductos de la
a reacción. Al aumentar la t
temperatura a
aumenta el nú
úmero de 
s que pueden superar en lo
os choques la barrera energ
gética que sup
pone la energí
ía de activació A. 
ón E
moléculas
 
ón de Arrheniuus relaciona la
a constante de velocidad co
on la tempera
atura, para una reacción qu
uímica:  
La ecuació

K=A⋅e

− EA
RT

EA
RT
k
E ⎛1 1⎞
ln 1 = − A ⋅ ⎜ − ⎟
k2
R ⎝ T1 T2 ⎠

A = facto de frecuen
or
ncia
T = temp
peratura

E A = Energía de activac
a
ción
R = 8,31 J/m
mol.K

ln k = ln A −

si se conoce la K a una temperatura T1 , podem calcular
a
mos
el
evalor de la constante de velocida a otra tem
a
ad
mperatura (K 2 a T2 )
K

 
•

ores: sustancias que sin consumirse en la 
Catalizado
reacción, varían su velo
ocidad, aumen
ntándola 
(catalizador positivo) o disminuyénd
dola (catalizad
dor 
negativo). Los catalizad
dores positivo ↑ VR 
os  
proporcio
onando un me
ecanismo alter
rnativo para la
a reacción,  con menor EA pero sin alte
E
erar el estado
o de 
equilibrio ni afectar a la
as variables te
ermodinámica
as. 

Tipos de catálisis: 
 
• Catálisis homogénea: si el catalizador se encuentra en la misma fase que los reactivos, generalmente líquida. 
• Catálisis heterogénea: si el catalizador y los reactivos están en fases diferentes: el catalizador suele ser un sólido con ...