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Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
enlace covalente entre dos átomos o grupos deátomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.Diversos tipos de enlaces covalentes:
Alguna vez se han preguntado que la formación de enlaces químicos, entre atomos con propiedades idénticas o similares nos garantizan la permanencia en el planeta y la vida. Por ejemplo la: la existencia de moléculas sencillas como el oxigeno que utilizamos en el proceso de respiración, está conformado por dos atomos idénticos de oxigenos debidamente enlazados,al igual que el ozono que nos protege de los rayos ultravioletas del sol: la molecula de nitrógeno que representa aproximadamente el 78% del aire atmosférico y el agua indispensables para los seres vivos.
Ejemplo: 1- representemos el enlace covalente de la molécula del agua (H2O):
 estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, esuna representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
Estructura de kekule: Consiste en la explicaciòn y formaciònde la formula del compuesto aromàtico benceno propuesta por Kekulè. Kekulé propuso que los átomos de carbono se podían unir entre sí para formar cadenas. Posteriormente en 1865 propuso para poder resolver el problema del benceno, que estas cadenas carbonadas a veces se pueden cerrar formando anillos.
Como se puede observar en la figura, los atomos de oxigeno comparten un par de electrones devalencia, con cada atomo de hidrogeno, para alcanzar la configuración de los gases nobles. De esta manera cuando dos atomos se unen a través de un par de electrones, se denominan enlaces covalentes simple
Ejemplo 2: representaremos el enlace covalente de la molecula de oxigeno (O2):
En la representación de la molecula de oxigeno, a diferencia del agua (H20), los atomos de oxigeno comparten dos paresde electrones, formando un enlace covalentes doble
Ejemplo 3: representaremos el enlace covalente de la molecula de nitrógeno (N2):
Por ultimo, tenemos la representaciones de la molecula de nitrógeno donde los atomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, formando un enlace covalente triple.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuenteun grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químicoen una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menoselectronegatividad.
CUANDO TIENES UN ENLACE Y QUIERES SABER SI ES COVALENTE O IONICO DEBES HACER UNA DIFERENCIA DE ELCTRONEGATIVIDADES:

CUANDO LA DIFERENCIA ES MAYOR A 1,6 ES UN ENLACE IONICO, EJEMPLO:
ELECTRONEGATIVIDAD = EN

Na-Cl 
EN DE Na = 0,9 
EN DE Cl = 3,0

3,0 -0,9 = 2,1 ES UN ENLACE IONICO

CUANDO LA DIFERENCIA DE ELCTRONEGATIVIDAD ES MENOR A 1,6 ES UN ENLACE COVALENTE POLAR....