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Reacción de síntesis o reacción de combinación: es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesisse dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es unareacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)







Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
 
Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de unsolo compuesto.
A   B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
   
Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
 
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción esla siguiente:
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)









Las reacciones de doble descomposición:  también se denominan de doble substitución, descomposición o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse ensolución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante: 

AB + CD -> AC + BD 


Algunos ejemplos: 

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF 

Sal + Sal -> Forma un compuesto que precipita 
NaCI + AgNO3 -> AgCI + NaNO3- 

CaCO3 + 2HCI -> H2CO3 + CaCI2 

Sal + Base 
KOH + CINH4 -> KCI + NH3 + H2OTambién llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de losagentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
Ejemplos:
 
 
 
  
 
 
 
Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
Ejemplos:

El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor, es la sustancia quimiaque al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:

Descripción del Proceso:
El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidación
Los dos átomos que pierde...