Bachiller

Recristalización y puntos de fusión

Resumen

La recristalización es un procedimiento idóneo para la purificación de sustancias sólidas basado en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío; la gran utilidad de este método, se debe a que la orientación de las moléculas en una red cristalina es un proceso extremadamente selectivo ydelicado. La muestra de acetanilida impura se procedió a la recristalización para su purificación de tal manera que toda la sustancia deseada quedó en forma cristalina para la posterior determinación del punto de fusión, que se define como la temperatura en la que las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio a la presión de 1 atm, este es un método común para la determinación de la pureza en unamuestra. Se obtuvo que la acetanilida purificada no quedó completamente libre de impurezas ya que el valor del punto de fusión experimental varió un poco del valor real. Se concluyó que el mejor disolvente para la recristalización de la acetanilida es el agua y se logró determinar que las posibles causas de la falta de exactitud en los datos correspondientes al punto de fusión se debieron a lapresencia de impurezas en la muestra recristalizada.
PALABRAS CLAVE: recristalización, acetanilida, punto de fusión.


Introducción teórica

Muchos compuestos orgánicos sólidos, una vez que son obtenidos en un laboratorio, o extraídos de alguna fuente, presentan impurezas no deseadas. Estas impurezas en la mayoría de los casos deben ser eliminadas, para así obtener un sólido con el mayorgrado de purificación posible. Este método de purificación se ha puesto en práctica desde épocas arcaicas, pues los alquimistas fueron de los primeros en utilizarlo para purificar sólidos, técnica que en la actualidad es conocida como la más apta para el proceso anterior. Una gran cantidad de productos pueden ser comercializados en forma de cristales, de ahí el uso de la cristalización, ya que entérminos de requerimientos de energía necesita mucho menos para la separación que lo que demanda la destilación y otros métodos de purificación utilizados comúnmente. (Textos científicos.com).
El proceso de la recristalización o cristalización está basado en distintos aspectos, pero hay dos fundamentales; en primer lugar, se conoce que la mayor parte de sólidos son más solubles en disolventecaliente que en frío, como ocurre frecuentemente con muchas sales inorgánicas y sustancias orgánicas, por ejemplo la acetanilida. Lo anterior se debe a que un aumento de temperatura beneficia la liberación de iones individuales de la red cristalina y esto permite que la solubilidad del compuesto aumente. También influye el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto y lapolaridad de ambos. Por otro lado, interviene el conocido lema de los alquimistas medievales: “Similia similibus solvunter”, que se traduce como: “Semejante disuelve a semejante”, sin
embargo existen algunas generalidades para conocer con mayor facilidad cuál disolvente utilizar en el experimento, por ejemplo, hay algunos compuestos que pueden formar enlaces de hidrógenos con el agua y por endeson solubles en esta, no así los hidrocarburos y sus derivados halogenados. Para la buena elección de un disolvente, este debe poseer ciertas propiedades, tales como: a-) Que el soluto sea muy soluble a elevada temperatura y poco soluble en el disolvente a baja temperatura, b-) Poder disolvente muy alto o muy bajo sobre las impurezas, c-) Formar buenos cristales, d-) No reaccionar con el soluto, e-)Bajo punto de ebullición. Si la muestra se disuelve instantáneamente en el disolvente, este se debe descartar. (Durst & Gokel, 1985).
Usualmente en la cristalización se emplea el embudo Buchner para filtración en caliente, pues de lo contrario se perdería soluto. Además cuando se desea eliminar impurezas coloreadas, se suele utilizar carbón activado, que tiene la propiedad de adherirse a...