Bachiller

Ejercicios resueltos de Química
2.o de Bachillerato
Curso Académico 2009-10
12 de enero de 2010

I.E.S. “MARIANO BAQUERO”

Curso 2009-10

Ejercicios resueltos de Química de

2.o

Dpto.

de Física y Química

de Bachillerato

Cálculos Químicos.

Página 1

1.- (Hoja 7, ej. 1)
Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de
6
7
7
3 Li y 3 Li.La abundancia de 3 Li es del 92, 40 %. La masa isotópica del Li − 6 es
6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179.
Como el litio está formado únicamente por dos isótopos, la suma de sus abundancias
expresadas en tanto por ciento debe dar cien; esto nos permite calcular la abundancia del
isótopo 6 Li:
3
%(6 Li) = 100 − %(7 Li) = 100 − 92, 40 = 7, 60 %

La masa atómica del litio es la mediaponderada de las masas de los dos isótopos que
lo forman:
7, 60
92, 40
Mat(Li) = 6, 0167 ·
+ 7, 0179 ·
= 6, 94 uma
100
100

2.- (Hoja 7, ej. 2)
El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante
es el primero, con una distribución isotópica de 64, 4 %. Calcula la masa atómica
aproximada del cobre.
El cobre está formado por dos isótopos, la suma de susabundancias en tanto por ciento
vale 100; con esto se puede calcular la abundancia del Cu-65:
%(65 Cu) = 100 − %(63 Cu) = 100 − 64, 4 = 35, 6 %
No tenemos la masa exacta de los isótopos, por lo que se debe obtener una aproximada:
esto se consigue teniendo en cuenta que el número másico de los isótopos (63 y 65)
expresada en uma es parecida a la masa de los isótopos. Así tomaremos como 63 uma la
masaaproximada del isótopo de Cu-63 y como 65 uma la del Cu-65:
Mat(Cu) ≈ 63 ·

64, 4
35, 6
+ 65 ·
≈ 63, 7 uma
100
100

3.- (Hoja 7, ej. 3)
El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-207, Pb-208 y Pb-209. La abundancia de los tres primeros es 2; 28, 2 y 57, 8 %. Calcula la masa atómica del
plomo.
La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con
estocalcularemos la del cuarto isótopo:
%(209 P b) = 100 − %(204 P b) − %(207 P b) − %(208 P b) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12 %
Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una
masa isotópica aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es
parecida al número másico de los isótopos (204, 207, 208 y 209 y 65) expresada en uma.
Mat(P b) ≈204 ·

28, 2
57, 8
12
2
+ 207 ·
+ 208 ·
+ 209 ·
≈ 207, 8 uma
100
100
100
100

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4.- (Hoja 7, ej. 4)
El boro, de masa atómica 10, 811 uma, está formado por dos isótopos, 10B y 11B,
cuyas respectivas masasisotópicas son 10, 0129 uma y 11, 0093 uma. Calcula la
abundancia natural de estos isótopos.
Llamemos, por ejemplo, x a la abundancia de 10B; la de 11B será 100 − x puesto que
la suma de las abundancias de los dos isótopos debe dar 100. Así:
10, 811 = 10, 0129 ·

x
100 − x
+ 11, 0093 ·
100
100

Multiplicando ambos miembros de la igualdad por 100:
1081, 1 = 10, 0129 · x + 11, 0093 · (100 − x)Resolviendo la ecuación obtenemos la abundancia de 10B, que vale x = 19, 91 %; la del
otro isótopo, 11B, resulta ser: 100 − x = 100 − 19, 91 = 80, 09 %.
5.- (Libro, pág. 127, ej. 4)
El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de dos isótopos, Cl-35 y Cl37, con abundancias relativas del 75, 77 % y 24, 23 % respectivamente. Calcula la
masa atómica promedio del átomo de cloro.
Datos:masas atómicas de los dos isótopos 34, 97 u y 36, 97 u.
La masa atómica del cloro es la media de las masas de los isótopos que lo forman,
ponderada con relación a sus abundancias relativas:
Mat(Cl) = m(Cl − 35) ·
Mat(Cl) = 34, 97 ·

%(Cl − 35)
%(Cl − 37)
+ m(Cl − 37) ·
100
100
24, 23)
75, 77
+ 36, 97 ·
= 35, 45 u
100
100

6.- (Libro, pág. 146, ej. 1)
La masa atómica de la plata...