bachiller

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LAS FUERZAS ARMADAS
NÚCLEO CARABOBO – SEDE GUACARA
Práctica Nº 2 SIMULADA Química GeneralCOMPLEJO DE COBALTO(II) Nombre:
Sección:
I. Información.
El objetivo es comprender el principio de Le Chatelier a través de la observación de los efectos de las perturbaciones introducidas en un sistemaen equilibrio de complejos de cobalto(II).
El ión cobalto(II) no existe en soluciones acuosas como ión libre sino que se encuentra formando un ión complejo con 6 moléculas de agua. Estas actúan comobases de Lewis cediendo pares de electrones a los orbitales vacíos del cobalto(II). Ello da lugar a un ión de color rosado: Co(H2O)6+2
En presencia de iones cloruro, el cobalto(II) forma otro ióncomplejo distinto: CoCl4-2 de color azul. Se usan sus distintos colores para mostrar las concentraciones en equilibrio para la siguiente reacción: Co(H2O)6+2 + 4Cl- <==> CoCl4-2 + 6H2O
Nota: Enesta simulación, podrás observar los equilibrios a través de los colores y también leer directamente las concentraciones de los iones complejos.
II. Procedimiento:
Seleccionar en el explorador delalmacén (a mano izquierda de la pantalla) los siguientes reactivos: seleccione a cada uno y arrástrelo a la ventana de trabajo.
En ácidos fuertes, el HCl a 12 M.
CoCl2 1 M.
AgNO3 6M.
Aguadesionizada.
Seleccionar en la pestaña herramientas del menú principal (parte superior), en material de vidrio: matraz erlenmeyer de 250 ml.
Añade 25 ml de [Co(H2O)6]+2 a un Erlenmeyer de 250 ml vacío.(debe arrastrar las sustancias al matraz erlenmeyer, colocando el volumen en la parte inferior de la ventana de trabajo).
Añadir 100 ml de agua desionisada. (debe arrastrar las sustancias al matrazerlenmeyer, colocando el volumen en la parte inferior de la ventana de trabajo).
Ahora añade HCl 12M en incrementos de 1 ml hasta que el color de equilibrio haya cambiado. (Escribe 1 para el volumen...