Balance De Ecuaciones Por Oxido De Reduccion

Republica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

L.B. “Bartolomé Oliver”

Valencia-Edo Carabobo







[pic]

















Integrantes:

Carla Ramos

Moisés Camacho

José Goncalves

4to “C”

Valencia, Junio del 2.010



Introducción


Este trabajo lo hemos con el fin de aprender y de también dar a conocer unpoco sobre el tema de Balance de Ecuaciones por oxido reducción, el cual se estará tratando mas adelante.
Hablaremos sobre puntos importantes dentro del Balance de Ecuaciones por Oxido reducción, como lo son:
1) Celda
2) Tipos de Celdas
3) Potencial Químico
4) Potencial Eléctrico
5) Partes de una Pila
6) Uso de las Celdas Electroquímicas
Todos estos puntos a tratar en el trabajo llevan a untema central o una función central y es la de separar sustancias químicas, cada uno de estos procesos se irán explicando punto por punto en el trabajo.



































Celdas

La Celda Electroquímica es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También seconoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.[1]
Esquema de la Pila de Daniell. El puente salino (representado por el tubo en forma de U invertida) contiene una disolución de KCl permitiendo la interacción eléctrica entre el ánodo y el cátodo. Las puntas de éste deben estartapadas con pedazos de algodón para evitar que la disolución de KCl contamine los otros contenedores.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales,semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por queexiste una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.[] En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de Zinc y el cátodo sea una barra de Cobre, ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos,y unidas por un puente salino se la conocen como Pila de Daniell. Sus semi-reacciones son estas:
[pic]
[pic]
[pic]
La notación convencional para representar las celdas electroquímicas es un diagrama de celda. En condiciones normales, para la pila de Daniell el diagrama sería:
[pic]
La línea vertical representa el límite entre dos fases. La doble línea verticalrepresenta el puente salino. Por convención, el ánodo se escribe primero a la izquierda y los demás componentes aparecen en el mismo orden en que se encuentran al moverse de ánodo a cátodo.[]
Tipos de celdas electroquímicas
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:
Cuba electrolítica, mostrando loselectrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente eléctrica.
• La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda...