Oxido Reduccion

PRACTICA No. 3
OXIDACION-REDUCCION

Introducción
Las reacciones químicas entre metales y no metales. Por ejemplo , el cloruro de sodio se forma al reaccionar sodio elemental con cloro
2Na(s) + Cl2 (g) ------> 2NaCl(s)

Como el sodio y el cloruro elementales contiene átomos neutros y se sabe que el cloruro de sodio contiene iones Na+ y Cl- en esta reacción debe efectuarse unatransferencia de electrones de los átomos de sodio a los de cloro.

Las reacciones de este tipo en las cuales se transfieren uno o mas electrones se llaman reacciones de oxido – reducción o reacciones redox . La oxidación se define como la perdida de electrones , mientras que la reducción es la ganancia de electrones . Al reaccionar l cloro con el sodio elementales , cada átomo de sodio pierde un electróny forma un ion 1+ ; por lo tanto , se dice que el sodio se oxida. Cada átomo de cloro gana un electrón y forma un ion cloruro negativo , y por ello se reduce . Siempre que un metal reacciona con un no metal para formar un compuesto ionico se transfieren electrones del metal al no metal : en consecuencia , estas reacciones siempre son de oxido – reducción : el metal se oxida ( pierde electrones) ,pero el no metal se reduce (gana electrones)

Ejemplos:
En las siguientes reacciones identifique el elemento que se oxida y el que se reduce

a) 2Mg(s) + O2 (g) -----> 2MgO(s)

Solución
a) Se sabe que los metales del grupo 2 forman cationes 2+ y los no metales del grupo 6 forman aniones 2- , por lo que se predice que el oxido de magnesio contiene iones Mg2+ y O 2- . Esto significaque en la presente reacción cada Mg pierde dos electrones para formar iones de Mg 2+ y , por lo tanto se oxida . Ademas, cada gana dos electrones para formar O2- y se reduce.

Los electrones se pueden aceptar y donar en varias formas :
a ) individualmente ; es decir, " de uno en uno ", como acabamos de ver en los ejemplos anteriores.
b) un electrón unido a un protón ; es decir, un átomo de H.c) dos electrones unidos a dos protones; es decir, dos átomos de H.

ESTADOS DE OXIDACION
El concepto de estados de oxidación ( llamados en ocasiones numero de oxidación) permite saber que ocurre con los electrones en las reacciones de oxido-reduccion mediante la asignación de cargas a los diversos átomos de un compuesto . En ocasiones , estas cargas son aparentes . Por ejemplo, en uncompuesto ionico binario los iones tienen cargas que se identifican con facilidad : en el cloruro de sodio , el sodio es + 1 y el cloro es -1 ; en el oxido de magnesio , el oxigeno es -2 y el magnesio es +2 ; así sucesivamente . En estos compuesto ionicos binarios , los estados de oxidación simplemente son las cargas de los iones.

Ion | Estado de oxidacion |
Na+ | +1 |
Cl- | -1 |
Mg2+ | +2 |O-2 | -2 |

En un elemento puro , todos los átomos son neutros . Por ejemplo , el sodio metálico contiene átomos de sodio neutros y el cloro gaseoso esta constituido por moléculas Cl2 , que contienen dos átomos de cloro neutros. Por tanto , un átomo de un elemento puro no tiene carga y se le asigna el estado de oxidación 0.
En un compuesto covalente como el agua, aunque en realidad no hayiones presentes , es útil asignar cargas imaginarias a los elementos . Los estados de oxidación de los elementos en estos compuestos son iguales a las cargas imaginarias que se determinan suponiendo que el átomo mas electronegativo del enlace controla o atrae ambos electrones compartidos en cada enlace. Por ejemplo , en el enlace O-H del agua se supone , con el fin de asignar estados de oxidación ,que el átomo de oxigeno por ser mas electronegativos controla ambos electrones compartidos en cada enlace . Así , el oxigeno completa sus ocho electrones de valencia.

AGENTE OXIDANTE

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El...