Balance De Materia
Páginas: 9 (2078 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
BALANCE DE MATERIA
INTRODUCCION:
La estequiometria es una parte de la química general, que estudia un conjunto de leyes naturales que son reguladoras de cantidades en que las sustancias actúan en una reacción química. Las leyes gravimétricas o ponderales son un conjunto de leyes donde se lo puede descubrir por vía experimental y se refieren a las relaciones de una reacción química quecumplen las masas de las sustancias re accionantes y de los productos de la reacción.
Las leyes ponderales son pro ejemplo la ley Lavoisier o de la conservación de la materia
La ley de Proust o de las proporciones definidas
La ley ce Dalton o dela proporciones múltiples
La ley de Richter o de los pesos equivalentes
El balance de materia se basa en el hecho de que en todareacción química, la suma de los pesos de las sustancias que intervienen es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes
AB + CD ( AC + BD
durante los procesos físicos de transformación no existe reacción química, por lo que las sustancias antes y después de la trasformación mantiene su estructura íntima invariable.
OBJETIVOS:
• La practica tiene comoobjetivo verificar en forma practica la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA, realizando balances de masa con reacción química.
• Determinar cuál es el reactivo limitante en las reacciones.
• Comparar la cantidad de sustancia que se forma en una reacción con la cantidad pronosticada y determinar el rendimiento porcentual.
FUNDAMENTO TEORICO:
Para el balance de materiadebemos tener conocimiento algunas leyes:
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa. Si una reacción química no es más que la reorganización de una serie de átomos que ya estaban al principio, ¿no deben aparecer esos mismos átomos al final?. El químico francés Lavoisier realizó innumerables experiencias con diversas reacciones químicas midiendo la masa de todos loscomponentes de la reacción (reactivos y productos). Como resultado de estas experiencias enunció la ley que lleva su nombre:
En una reacción química, la masa se conserva. Es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST
Joseph Louis Proust (1754-1826) sostenía que la composición porcentual de uncompuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el contrario Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquieraque fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.
Consecuencia de la ley de las proporciones definidas
La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:
3 g de Cl / 2g deNa = 1,5
Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico, sino una candidad menor, debido a que la relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que:
3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na => x = 6,6 g de Na que reaccionan
Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que secombinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces:
6 g / 35,5 g/mol = 0,17 moles de Cl ; 4 g / 23 g/mol = 0,17 moles de Na
Lo que indica que por cada 0,17 moles de...
INTRODUCCION:
La estequiometria es una parte de la química general, que estudia un conjunto de leyes naturales que son reguladoras de cantidades en que las sustancias actúan en una reacción química. Las leyes gravimétricas o ponderales son un conjunto de leyes donde se lo puede descubrir por vía experimental y se refieren a las relaciones de una reacción química quecumplen las masas de las sustancias re accionantes y de los productos de la reacción.
Las leyes ponderales son pro ejemplo la ley Lavoisier o de la conservación de la materia
La ley de Proust o de las proporciones definidas
La ley ce Dalton o dela proporciones múltiples
La ley de Richter o de los pesos equivalentes
El balance de materia se basa en el hecho de que en todareacción química, la suma de los pesos de las sustancias que intervienen es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes
AB + CD ( AC + BD
durante los procesos físicos de transformación no existe reacción química, por lo que las sustancias antes y después de la trasformación mantiene su estructura íntima invariable.
OBJETIVOS:
• La practica tiene comoobjetivo verificar en forma practica la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA, realizando balances de masa con reacción química.
• Determinar cuál es el reactivo limitante en las reacciones.
• Comparar la cantidad de sustancia que se forma en una reacción con la cantidad pronosticada y determinar el rendimiento porcentual.
FUNDAMENTO TEORICO:
Para el balance de materiadebemos tener conocimiento algunas leyes:
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa. Si una reacción química no es más que la reorganización de una serie de átomos que ya estaban al principio, ¿no deben aparecer esos mismos átomos al final?. El químico francés Lavoisier realizó innumerables experiencias con diversas reacciones químicas midiendo la masa de todos loscomponentes de la reacción (reactivos y productos). Como resultado de estas experiencias enunció la ley que lleva su nombre:
En una reacción química, la masa se conserva. Es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST
Joseph Louis Proust (1754-1826) sostenía que la composición porcentual de uncompuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el contrario Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquieraque fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.
Consecuencia de la ley de las proporciones definidas
La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:
3 g de Cl / 2g deNa = 1,5
Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico, sino una candidad menor, debido a que la relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que:
3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na => x = 6,6 g de Na que reaccionan
Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que secombinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces:
6 g / 35,5 g/mol = 0,17 moles de Cl ; 4 g / 23 g/mol = 0,17 moles de Na
Lo que indica que por cada 0,17 moles de...
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