Balanceo de ecuaciones por el método de ión-electrón
Páginas: 2 (449 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2009
* ION ELECTRÓN
Los pasos de este método son los siguientes:
a) Escribir una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variación en suestado de oxidación.
b) Escribir una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante y otra ecuación esquemática parcial para el agente reductor.
c) Igualar cada ecuación parcial en cuánto alnúmero de átomos de cada elemento. En soluciones ácidas o neutras. Puede añadirse H2O y H+ para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Por cada átomo de oxígeno en exceso en unmiembro de la ecuación, se asegura su igualación agregando un H2O en el miembro. Luego se emplean H+ para igualar los hidrógenos. Si la solución es alcalina, puede utilizarse el OH-. Por cada oxigeno enexceso en un miembro de una ecuación se asegura su igualación añadiendo un H2O en el mismo miembro y 2OH- en el otro miembro.
d) Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de cargas añadiendoelectrones en el primero o segundo miembro de la ecuación.
e) Multiplicar cada ecuación parcial por los mismos coeficientes para igualar la pérdida y ganancia de electrones.
f) Sumar las dos ecuacionesparciales que resultan de estas multiplicaciones. En la ecuación resultante, anular todos los términos comunes de ambos miembros. Todos los electrones deben anularse.
g) Simplificar los coeficientes.EJEMPLO:
* Balancear la siguiente ecuación iónica por el método del ion-electrón :
Cr2O7-2 | + | Fe+2 | → | Cr+3 | + | Fe+3 |
(1) Las ecuaciones esquemáticas parciales son:
Cr2O7-2 | → |Cr+3 | ( para el agente oxidante) | (1a) |
Fe+2 | → | Fe+3 | ( para el agente reductor) | (1b) |
(2) Se efectúa el balanceo de átomos. La semirreacción (1a) exige 7H2O en la derecha para igualar losátomos de oxígeno; a continuación 14H+ a la izquierda para igualar los H+. La (1b) está balanceada en sus átomos:
Cr2O7-2 | + | 14H+ | → | 2Cr+3 | + | 7H2O | (2a) |
Fe+2 | → | Fe+3 | | |...
Los pasos de este método son los siguientes:
a) Escribir una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variación en suestado de oxidación.
b) Escribir una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante y otra ecuación esquemática parcial para el agente reductor.
c) Igualar cada ecuación parcial en cuánto alnúmero de átomos de cada elemento. En soluciones ácidas o neutras. Puede añadirse H2O y H+ para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Por cada átomo de oxígeno en exceso en unmiembro de la ecuación, se asegura su igualación agregando un H2O en el miembro. Luego se emplean H+ para igualar los hidrógenos. Si la solución es alcalina, puede utilizarse el OH-. Por cada oxigeno enexceso en un miembro de una ecuación se asegura su igualación añadiendo un H2O en el mismo miembro y 2OH- en el otro miembro.
d) Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de cargas añadiendoelectrones en el primero o segundo miembro de la ecuación.
e) Multiplicar cada ecuación parcial por los mismos coeficientes para igualar la pérdida y ganancia de electrones.
f) Sumar las dos ecuacionesparciales que resultan de estas multiplicaciones. En la ecuación resultante, anular todos los términos comunes de ambos miembros. Todos los electrones deben anularse.
g) Simplificar los coeficientes.EJEMPLO:
* Balancear la siguiente ecuación iónica por el método del ion-electrón :
Cr2O7-2 | + | Fe+2 | → | Cr+3 | + | Fe+3 |
(1) Las ecuaciones esquemáticas parciales son:
Cr2O7-2 | → |Cr+3 | ( para el agente oxidante) | (1a) |
Fe+2 | → | Fe+3 | ( para el agente reductor) | (1b) |
(2) Se efectúa el balanceo de átomos. La semirreacción (1a) exige 7H2O en la derecha para igualar losátomos de oxígeno; a continuación 14H+ a la izquierda para igualar los H+. La (1b) está balanceada en sus átomos:
Cr2O7-2 | + | 14H+ | → | 2Cr+3 | + | 7H2O | (2a) |
Fe+2 | → | Fe+3 | | |...
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