Balanceo ecuaciones redox

BALANCEO ECUACIONES REDOX

QUÍMICA INORGÁNICA


En las reacciones redox se transfiere electrones de una sustancia a otra.

Mg(s) + 2HCl MgCl2(ac) + H2(g)

Laecuación anteriormente descrita son fáciles de balancear sin embargo existen otras más complejas donde participan oxoaniones como cromato, permanganato, nitrato, sulfatos, etc. En donde se llevan a caboprocesos de transferencias de electrones, las cuales se balancean utilizando el método del ion electrón.
Ejemplo: ¿Qué reacción ocurre al mezclar los iones Fe 2+, por los iones dicromato? Se sabe que elFe2+ se oxida a Fe3+, y el Cr 6+ se reduce a Cr3+.
Escribir la ecuación balanceada que representa esta reacción.

Se debe escribir la ecuación no balanceada:
Fe2+ Cr2O72-Fe 3+ + Cr 3+
2. La ecuación se divide en dos semireacciones
a)Oxidación Fe2+ Fe3+
b) Reducción Cr2O72- Cr3+
3. En cadasemireacción se balancea los átomos distintos al O e H.
Cr2O72- 2Cr3+


4. En las reacciones que se llevan a cabo en medio ácido se agrega agua parabalancear los átomos de oxígeno y para balancear los átomos de hidrógeno se agrega H+.
Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O

5.Para balancear las cargas se añade electrones a un lado de cada semireacción. Si es necesario se iguala el número de electrones en las dos semireacciones multiplicando una o ambas reacciones por loscoeficientes apropiados.
Fe2+ Fe3+ + e-
14 H+ + Cr2O72- + 6e- Cr3+ + 7H2O


Para igualar el número de electrones de ambas semireacciones semultiplica por 6 la semireacción de oxidación:
6 Fe2+ 6 Fe3+ + 6 e-
6. Se suman las dos semireacciones y se balancea la ecuación final. Los electrones de ambos lados de la...