Balanceo Redox

BALANCEO REDOX
Muchas ecuaciones químicas implican la transferencia de electrones de una sustancia a otra. A éstas se les denomina reacciones de oxidación-reducción.
Ejemplo: Cu + HNO3 →Cu (NO3)2 + NO + H2O
Algunas de las ecuaciones químicas de oxidación-reducción pueden balancearse por tanteo, la mayoría de ellas requieren para su balanceo el método de oxidación-reducción.
Seconsidera que: Oxidación es la pérdida de electrones en un átomo o ión.
Reducción es la ganancia de electrones en un átomo o ión.

El concepto de óxido-reducción
REGLAS PARA EL CÁLCULO DE LOSNÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA ELEMENTO EN UN COMPUESTO
1.-Un elemento en estado libre, o sea químicamente no combinado, tendrá un número de oxidación de
CERO, ejemplo: Fe0, Mg0, Cl20, O20

2.-Elnúmero de oxidación de los elementos del grupo IA será siempre de 1+ y de los grupos IIA de 2+,
ejemplo: Li1+, Na1+,Mg2+, Sr2+

3.-Existen elementos que tienen número de oxidación fijo,tales como: Zn2+, Al3+,
4.-El número de oxidación del oxígeno usualmente es de 2-, excepto en los peróxidos, que es de 1-,
ejemplo: En el agua, H21+ O2- y para el agua oxigenada o peróxidode hidrógeno H21+ O21-

5.-El hidrógeno comúnmente trabaja con 1+, solo en los hidruros metálicos lo hace con 1-, ejemplo:
Na1+H1- , Ca2+H21-

6.-En los compuestos iónicos, el metalsiempre tendrá el número de oxidación positivo, ejemplo:
Na1+Cl1-, Ba2+Cl21-

7.-En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento máselectronegativo, ejemplo: N3-H31+

8.- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion poliatómico, será igual a
la carga del ion, ejemplo: (SO4)2-, el oxígeno tiene número deoxidación de 2- y como son cuatro
átomos, la carga final será de 8-; si el S trabaja con número de oxidación de 6+, la suma algebraica
será de 2-, que es la carga del ion sulfato....