BANCO DE PREGUNTAS EXA FINAL QUI A2 SIN RESPUESTAS 2








QUÍMICA

1. P: Al comparar algunos conceptos básicos de Química.

A)
Existen más elementos que compuestos
B)
Existen más compuestos que mezclas
C)
Una molécula puede separarse en átomos.
D)
Dentro de la clasificación de los átomos están las mezclas.

2. P: La química estudia.

A)
Cambios internos de la materia.
B)
Movimiento de cuerpos.
C)
Fluidos y energía.
D)
Metales y no metales.

3.P: Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

A)
Elemento
B)
Materia
C)
Química
D)
Sustancia

4. P: La energía es

A)
a. La fuerza motriz de un cuerpo
b.
Capacidad de moverse propia de la materia.
C)
Capacidad de la materia para efectuar transformaciones (trabajo)
D)
Trabajo realizado por unidad de tiempo

5. P: ¿Cuáles de los siguientes cambios son físicos? A) Laexpansión del agua al congelarse B) Quemar madera C) Oxidación del Hierro D) Disolver azúcar en agua.

A)
A, C
B)
B, C
C)
C, D
D)
A, D

6. P: ¿Cuál es el redondeo correcto de la siguiente operación? 5.1 + 3.56 + 4.7896

A)
13.4496
B)
13.449
C)
13.45
D)
13.5

7. P: El magnesio (con masa atómica: 24,312) consta de tres isótopos: 24Mg: 78.6%; 26Mg: 11.3%; cuál será el tercer isótopo, si su abundanciacorresponde a 10,1%.

A)
25Mg
B)
24Mg
C)
26Mg
D)
28Mg

8. P: En 75 gramos de CaCl2. Determinar la masa de cada elemento. Si los pesos atómicos son: Ca=40 y Cl=35.5

A)
27g, 40g
B)
47g, 23g
C)
32g, 30g
D)
30g, 27g

9. P: Determine el elemento químico al que le corresponden los siguientes números cuánticos: 4, 1, +1, +1/2

A)
Selenio
B)
Bromo
C)
Arsénico
D)
Kriptón

10. P: ¿Cómo se agrupan loselementos en la tabla periódica?

A)
En grupos, periodos, bloques, carácter químico.
B)
Enlace químico
C)
En orden alfabético
D)
Propiedades períodicas

11. P: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.

A)
Afinidad electrónica
B)
Enlace químico
C)
Electronegatividad
D)
Energía de ionización

12. P: El enlace iónico se caracteriza por:

A)
Todos los átomos serodean de ocho electrones
B)
Transferencia de electrones
C)
Por la unión específica entre no metales.
D)
Todas las anteriores.

13. P: El enlace covalente puede:

A)
Formar moléculas pequeñas
B)
Producirse en dos metales
C)
Formar moléculas triatómicas.
D)
Producirse entre dos no metales.

14. P: La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6. ¿Cuál es su fórmula empírica?

A)
C2H6O2
B)
C2H6O6
C)CHO
D)
CH2O

15. P: Señale las relaciones porcentuales que corresponden a cada elemento de la fórmula: 5Fe2(B4O7)3; siendo sus masas atómicas: Fe=55.85; B=10.81; O=16 gramos.

A)
Fe=58%; B=22.47%; O=19.34%
B)
Fe=19.34%; B=22.47%; O=58.2%
C)
Fe=55%; B=20%; O=25%
D)
Fe=20%; B=25%; O=55%

16. P: Señale las fórmulas que corresponden a: Ácido permangánico y del ión ortofosfatodiácido

A)
H2MnO4;H2PO41-
B)
HMnO4; HPO42-
C)
H2MnO4; PO43-
D)
HMnO4; H2PO41-

17. P: Señale la fórmula del pirosulfato ferroso y su ácido de origen

A)
Fe2(S2O7)3; ácido pirosulfuroso
B)
FeS2O7; ácido pirosulfúrico
C)
FeS2O7; ácido pirosulfuroso
D)
Fe3(S2O7)2; ácido pirosulfúrico

18. P: Los coeficientes de igualación para reactantes y productos de la siguiente ecuación química, SULFURO ARSÉNICO + ÁCIDO NITRICO NOSDA ÁCIDO ORTOARSÉNICO + ÁCIDO SULFÚRICO + DIÓXIDO DE NITRÓGENO + AGUA. Son:

A)
1,40;2,5,40,12
B)
2,20,4,10,20
C)
1,40,3,6,12
D)
1,40,2,10,24

19. P: Los coeficientes de igualación para reactantes y productos de la siguiente ecuación química, ARSÉNICO + HIPOCLORITO DE SODIO + AGUA NOS DA CLORURO DE SODIO + ÁCIDO ORTO ASRÉNICO

A)
3,5,8,2,4
B)
2,3,5,4,7
C)
2,5,3,5,2
D)
1,4,3,4,7

20. P: loscoeficientes de igualación para reactantes y productos de la siguiente ecuación química, SULFURO NIQUELOSO + ÁCIDO NÍTRICO + ÁCIDO CLORHÍDRICO NOS DA CLORURO NIQUELOSO + ÁXIDO NÍTRICO + AZUFRE + AGUA

A)
1,2,3,3,5,6,7
B)
3,2,6,3,2,3,4
C)
1,40,3,6,12,6
D)
1,40,2,10,24

21. P: El alcohol etílico C2H5OH se prepara mediante la fermentación de glucosa C6H12O6, con la ecuación química: C6H12O6...