BASES DEL LENGUAJE QUA MICO COMPUESTOS INORGA NICOS 1

B. Q. F GABRIEL AGUILAR

CONTENIDO
(PARTE I)
COMPUESTOS INORGÁNICOS:


Números de oxidación/valencias.



Nomenclatura Tradicional, Stock y Sistemática .



Compuestos Binarios.



Compuestos Ternarios y Cuaternarios.

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La valencia de un átomo o elemento es el número
que expresa la capacidad de combinarse con
otros para formar un compuesto. Es siempre un
número positivo.
El númerode oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un
átomo gana o pierde cuando forma un
compuesto determinado.

Número

de

oxidación de un elemento es
equivalente a su valencia (capacidad de
combinación) con signo positivo o negativo.

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Si un átomo tiene valencia 1, se podrá combinar
con un átomo más; si tiene valencia 2 se podrá
combinar con otros dos átomos(iguales o
distintos).
Por ejemplo: Si el átomo A que tiene valencia 2 se
combina con el átomo B que tiene valencia 1, se
requerirán dos átomos B para compensar la
valencia del átomo A (AB2) indicándolo como un
subíndice en B al escribir la fórmula química.



Existen cargas eléctricas positivas y negativas.
“Cargas iguales se repelen, cargas opuestas o
distintas se atraen”. Los átomos tambiéntienen
tendencia a estar cargados eléctricamente,
algunos con tendencia a las cargas positivas
llamados electropositivos (normalmente los
metales) y otros con tendencia a las cargas
negativas
llamados
electronegativos
(normalmente los no metales).

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

Los electropositivos se atraen con los
electronegativos. Como una molécula
siempre tiene carga total 0, la suma de las
cargas positivas y negativas delos átomos
que se combinan deben neutralizarse, o sea
sumar 0.
Por ello a veces es necesario multiplicar la
carga de uno de los átomos por un número
tal que sumado o restado con la carga del
otro se anulen entre sí.

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Todo elemento tiene uno o varios números de
oxidación. Los elementos que tienen tendencia
a ser electronegativos tienen además un
número de oxidación negativo.
Esteconjunto de números positivos y negativos
es lo que se conoce como números de
oxidación.
Existen algunas reglas que nos pueden ayudar a
determinar los números de oxidación de un
átomo, sin embargo, hay que considerar que
existen
excepciones
con
algunos,
especialmente con los elementos de Transición.

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



Los elementos metálicos tienen números de
oxidación positivos.
Los elementos no metálicospueden tener
números de oxidación tanto positivos como
negativos.
El número de oxidación de un elemento sin
combinar es 0.
El número de oxidación del Oxígeno es -2,
excepto en los peróxidos que es -1.





El número de oxidación de Hidrógeno es
+1, excepto en los hidruros que es -1.
El número de oxidación positivo de un
elemento alcanza como máximo el valor del
grupo (columna) al que pertenece enla
tabla periódica. En el caso de que tome
otros valores, estos serán más pequeños.

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

El número de oxidación de los elementos
del grupo 15(VA),16(VIA), y 17(VIIA) es -3,
-2 , -1 respectivamente.
El número de oxidación de un ión
poliatómico es igual a su carga.
La suma de los números de oxidación de
una fórmula es igual a cero.

Grupo

Elementos

Estado de
oxidación

Grupo

ElementosEstado de
oxidación

Grupo 1 (1A)

H*, Li, Na, K,
+1,(-1)*
Rb, Cs, Fr

Grupo
12 (2B)

Zn, Cd
Hg

Grupo 2 (2A)

Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra

+2

Grupo
13 (3A)

B
+3,-3
Al, Ga, In, Tl +3

Grupo 6 (6B) Cr

+2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn

+2,+3,+4,
+6,+7

Grupo
14 (4A)

C
Si
Ge, Sn, Pb

+2,+4,-4
(+2),+4
+ 2, +4

Grupo
15 (5A)

N,
P, As, Sb,
Bi

+1,+2,+3,+4,+5,-3
-3,+3,+5
+3,+5

Grupo
16 (6A)

O
S, Se, Te
(Po)-2
+2,+4,+6,-2
+2, +4,+6,-2

Grupo
17 (7A)

F
-1
Cl, Br, I, (At) +1,+3,+5,+7,-1

Grupo 8 (8B) Fe
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Grupo 11
(1B)

+2,+3

Ni
Pd, Pt
Cu
Ag
Au

+2,+4
+1,+2
+1
+1,+3

+2
+1,+2

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Elementos de Grupo impar tiene valencias
impares, y elementos de Grupo par tiene
valencias pares.
Existen algunos casos especiales como:
El Nitrógeno, del Grupo V A, tiene como
serie de...