Compuestos Inorg Nicos



Compuestos inorgánicos
1 agua.- es el complemento más importante en los organismos: 75 a 80% de volumen celular y 60% del cuerpo humano.
Sin agua no hay vida
Propiedades:
1 solvente excelente(es el solvente universal)
2 punto de congelación 0°C
2 bióxidos de carbono (CO₂)
Sustancia gaseosa producto o residuo de la combustión o respiración celular, a la vez es un reaccionan te de lafotosíntesis
3 Sales minerales son sustancias de naturaleza inorgánica que participan en muchos procesos de intercambio en la actividad


Puntos de fusión y ebullición
En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen mayor puntos de fusión y de ebullición que los compuestos covalentes, debido a que el enlace iónico es más fuerte y estructurado que elenlace covalente, que es más fácil de debilitar por calentamiento.
Elementos químicos
Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,¿en cantidad o en variedad?[cita requerida] en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presenciade otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos quecomponen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
Triatómicas:constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios
Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos).Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC
Ejemplos de óxidos:
Óxido de cloro (VII): Cl2O7
Óxido de boro: B2O3
Dióxido de carbono: CO2
Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino«peróxido» seguido del nombre del metal.
Ejemplos de peróxidos:
Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
Peróxido de litio : Li2O2
Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
Hidruro de litio: LiHHidruro de berilio: BeH2
Sales binarias
Los ionnes son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa.
Ejemplos de sales binarias
Cloruro de calcio: CaCl2
Bromuro de hierro (III): FeBr3
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Artículo principal: Hidróxido
Los hidróxidos son los resultantes de la unión de ungrupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC.
Ejemplos de hidróxidos:
Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)4
Hidróxido de sodio: NaOH
Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3
Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4
Oxácidos
Artículo principal: Oxácido
Los oxácidos son compuestos ternarios que se...