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Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua, Managua
Facultad de Ciencias Médicas
Departamento de Fisiología
Biofísica


Componente:

Biofísica Médica

Docente:
Dr. Walter Miranda
Pediatra


Año:
II, Grupo 3















Integrantes:

Marvin Ernesto Rugama Rayo
Francisco Javier López López
Milton Ariel Lazo Iglesias








Managua, 13 defebrero de 2014














Objetivos:
1. Familiarizarse con los conceptos generales y la importancia de las soluciones.
2. Explicar las propiedades de las soluciones.
3. Describir la clasificación de las soluciones
4. Describir la clasificación de la Osmosis y difusión y los factores que los afectan.
5. Analizar el comportamiento de las células vivas al ser sometido asoluciones con diferentes presiones osmóticas.
6. Resolver ejercicios.




















I. Introducción

SOLUCIONES
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente dela concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suelerecibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de lassoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
El estudio de losdiferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, lamateria se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
Este trabajo cuentacon una introducción general del tema que habla un poco acerca de lo básico que se debe saber para poder adentrarse en el tema de las soluciones, este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente y un soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una solución coloide o de las suspensiones.
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad,propiedades físicas de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.
II. DESARROLLO
Resuelva las preguntas y ejercicios

1. ¿Cuál es la diferencia entre una solución verdadera y suspensión? Coloide?
Una solución verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se...