Biografias

TEMA 3: QUIMICA ORGÁNICA

TEMA 3: QUIMICA DEL CARBONO. ISOMERIA. La Química del Carbono Química Inorgánica: La parte de la química que trata de los productos químicos derivados de los minerales Q. Orgánica: La parte de la química que trata del carbono y de sus compuestos. Durante mucho tiempo se mantuvo la idea de que solo los organismos vivos, plantas y animales, podían sintetizar compuestosdel carbono. Esta idea se vino abajo cuando en 1828, el químico alemán Wöhler, preparó sintéticamente en el laboratorio la urea. Hoy en día todavía hay muchos compuestos orgánicos que no se han sintetizado artificialmente. Los compuestos del carbono están formados, además de carbono, por otros elementos entre los que destacan el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno. Un elevado número de moléculasorgánicas constituyen la esencia misma de la vida, las proteínas, los ácidos nucleicos, los azúcares y las grasas, y otros muchos poseen múltiples aplicaciones en la vida cotidiana:    Fibras textiles: algodón y (naturales), poliéster (artificial) Ceras y barnices Productos farmacéuticos seda    Plásticos Cauchos Combustibles Productos utilizados en cosmética y perfumería

1.Características de los compuestos de carbono (pág 314)      Átomos unidos por enlace covalentes, formando moléculas. Entre moléculas fuerzas intermoleculares de diferentes tipos. Los hidrocarburos ( CH) son apolares y las cadenas que contienen O, N, Cl pueden ser polares. Las sustancias que presentan enlaces OH, NH o HF, presentan puentes de hidrógeno inter o intra moleculares. Reacciones de combustiónaltamente exotérmicas: COMBUSTIBLES. Reacciones lentas en general.

2. 

Características del átomo de carbono La razón de que existan tantos compuestos del C es la configuración electrónica del carbono: La configuración electrónica del carbono 1s22s22p2 . Esta configuración con dos orbitales semiocupados y por tanto dos electrones desapareados (Covalencia 2) se puede transformar fácilmente,mediante una promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p, en 2s 12p3 con lo que el carbono dispone de 4 electrones desapareados y por tanto covalencia 4. La energía que precisa esta promoción electrónica (+400kJ) se compensa sobradamente con la formación de dos enlaces covalentes más (2 enlaces C-H – 830kJ).
400kJ / mol 1s 2 2s 2 2 p1 p1  1s 2 2s 1 2 p1 p1 p1  x y x y z

2e-desapareados Covalencia 2

4 e-desapareados Covalencia 4

Por tanto el átomo de C puede formar 4 enlaces covalentes     Electronegatividad 2,5 permite al C combinarse muy fácilmente con muchos elementos. El carbono tiene la posibilidad de formar cadenas largas y estables por unión de varios átomos de carbono. Posibilidad de formar cadenas abiertas o cerradas. Elevado valor del enlace C-C Formaenlaces estables con otros elementos como son el H, O, N, S, etc. Reducido volumen del átomo de C hace que sea posible que los átomos de C se aproximen lo suficiente para dar enlaces C-C dobles y triples. 1

TEMA 3: QUIMICA ORGÁNICA

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El C también forma enlaces múltiples con otros elementos como O, N, …

El silicio es un elemento con configuración similar al carbono, también estetravalente, pero en este caso la fortaleza de los enlaces es mayor para el Si-O que para el Si-Si , por eso se forman infinidad de compuestos de cadena grande con el enlace Si-O: Los silicatos.
2.1. Enlaces del carbono Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. En este caso los enlaces se dirigen hacia los vértices de un tetraedro. Ejemplo: CH4, CH3–CH3Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. El C forma dobles enlaces con otro átomo de C o con el O. Ejemplos: H2C=CH2, H2C=O Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Triple enlace C=C o C=N. Ejemplos: HCCH, CH3–CN El carbono tiene posibilidad de formar enlaces múltiples consigo mismo y con otros elementos como O, N, S. En esto...