biologia

Examen de Química II

Nombre:_________________________________ Grupo:_______ Fecha:______

I. Responde las siguientes preguntas. (5 puntos)

1. ¿Qué es la estequiometria? (1 punto)


2.¿Cuántas y cuáles son las leyes estequiométricas? (1.5 puntos)


3. ¿Cuál es el número de Avogadro, y qué representa? (1 punto)


4. ¿Qué es el mol? (1 punto)


5. ¿Es lo mismo masa atómica quepeso atómico? (0.5 puntos)


II. Resuelve los siguientes ejercicios. (1 punto c/uno=20 puntos)

1. Encuentra la masa molecular (o U.M.A.) de las siguientes moléculas.
a) NaCl b) 3Na2CO3c) 5CO2 d) 4CaCl

2. A cuantos moles equivalen:
a) 3.4 g Cs b) 6.9 g Cd c) 11.3 g Ni d) 3.7 g Cr

3. ¿Cuántos gramos hay en:
a) 23 mol N b) 17 mol As c) 11 mol Na d) 19mol Fr

4. ¿Cuántos gramos hay en:
a) 8.33 mol CuSO3 b) 14.4 mol CuNO3 c) 28 mol KNO3 d) 33.8 mol FeSO3

5. ¿Cuántas moléculas hay en una muestra de:
a) 29 g Na2CO3 b) 46 g AgNO3 c)23 g H2SO4 d) 38 g MgCl










Clave
Examen de Química II

Nombre:_________________________________ Grupo:_______ Fecha:______

I. Responde las siguientes preguntas. (5 puntos)1. ¿Qué es la estequiometria? (1 punto)
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa en la que los elementos químicos que están
implicados.

2.¿Cuántas y cuáles son las leyes estequiométricas? (1.5 puntos)
1. Ley de la conservación de la materia
2.- Ley de las proporciones constantes
3.- Ley de la proporciones múltiples

3. ¿Cuál es elnúmero de Avogadro, y qué representa? (1 punto)
Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 litros de
un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:
602 300000 000 000 000 000 000 = 6.02 x 10 23 moléculas/ mol.

4. ¿Qué es el mol? (1 punto)
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el
número de átomos que hay...