BIOQU MICA







BIOQUÍMICA

ÁCIDOS

TRABAJO PRESENTADO A LA :

Bioq. Zulma Espínola


RESPONSABLES :

- González, Liliana
- López, Vanesa
- Pereira, Patricia




CARRERA :

Enfermería -1º Año

Encarnación-2014










ÍNDICE




Introducción.3

Ácidos. Conceptos. 4
Tipos de Ácidos : 4-7
Ácido de Arrhenius.
Ácidos de Bronsted-Lowry.
Ácidos de Lewis.Clasificación. 7
Características Químicas: 7-10
- Ácidos Monopróticos.
- Ácidos Polipróticos.
- Neutralización.
- Equilibrio.
- Ácidos Débil/Base Débil.
- Dureza de losÁcidos.
Fuerza de los Ácidos: 10-13
Polaridad y Efecto Inductivo.
Radio Atómico y Fuerza del Enlace.
Nomenclatura. 13-14
Reacciones y Principales Propiedades. 14-15Métodos de Obtención : 15-16
Oxidación de Alcoholes Primarios y Aldehídos.
Hidrólisis de Esteres.
Carboxilación de Alquenos.
Ácidos Comunes.16-17
Conclusión. 18
Bibliografía. 19




















INTRODUCCIÓN





Como breve introducción en este trabajo trata sobre los ácidos y bases según los distintos tipos decientíficos como: Arrhenius, Bronsted-Lowry y G.N. Lewis. Con un poco de historia en el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur  Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corre en el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y sevuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. 
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. 
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después
















ÁCIDOS

Un ácido(del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como uncompuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un...