Bioquimica

Resumen práctica 2.

Titulación de un ácido fuerte

Fundamento:

La titulación de un ácido se utiliza para conocer la concentración de dicho ácido utilizando una base de concentración conocida (también puede hacerse la titulación de una base, que sería el mismo proceso pero se intercambiarían los roles).

De manera que si tenemos un volumen determinado de una disolucióndel ácido fuerte, para su titulación debemos añadir pequeñas cantidades de la disolución de la base.
Llegará un momento en el que los H+ en exceso del ácido se compensen con los OH- de la base y por lo tanto el pH pasará a ser igual a 7.

Para poder detectar justo el momento en el que ocurre esto, podemos utilizar un indicador como la fenolftaleína, que vira a pH 7.

En conclusión, gracias aeste proceso podemos medir el volumen de base que hemos utilizado y con él calcular el número de equivalentes de OH- que será igual que el de H+. Y finalmente hallamos la concentración desconocida. Estos cálculos los podemos resolver con la fórmula:
V1 . N1 = V2 . N2

Objetivo:
Hallar la concentración de un determinado volumen de una disolución de un ácidofuerte (HCl).

Materiales:
Para nuestra práctica utilizamos:
← HCl de concentración desconocida.
← NaOH de concentración 1N.
← Fenolftaleína disuelta en alcohol etílico al 1%.
← Bureta.
← Pipeta de 10ml.
← Erlenmeyer de 100ml.

Procedimiento:
1. Pipeteamos en el Erlenmeyer 10ml del HCl cuya concentración no conocemos y echamos 3 o 4 gotas de fenolftaleína.
2. En labureta echamos el NaOH .
3. Abrimos la bureta de modo que la base vaya cayendo gota a gota en el Erlenmeyer que debemos ir agitando.
4. Cuando la disolución contenida en el Erlenmeyer vire a color violeta cerramos la espita de la bureta.
5. Anotamos el volumen de base utilizada y obtenemos la concentración que desconocíamos de la disolución del HCl a partir de la fórmula: V1 . N1 = V2 .N2, como hemos explicado en el fundamento de la práctica.

Resultados:

En nuestro caso para la titulación utilizamos 3ml de NaOH.

Por lo tanto utilizando la fórmula:

V1 . N1 = V2 . N2 .

Conocemos: V1= 10ml = 0,01 l V2= 3ml = 0,003 l

N1= ? N N2= 1N

NHCl = 0,003 . 1 = 0,3 N
0,01

Sabiendo que la normalidad esigual a la molaridad por el nº de equivalentes:

N = M x nº eq

Entonces la molaridad del acido clorhídrico (concentración) es:

0,3 N = 0.3 M
1

Resumen práctica 3.

Determinación de la concentración de un tampón.

Fundamento:

Un tampón está formadopor una mezcla de un ácido débil y su base conjugada.

Se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch, relaciona el pH, pK y la concentración de ambos componentes del tampón.
De modo queconociendo dos de ellos podemos despejar el tercero.
[pic]

Tampón: fosfato monobásico - fosfato dibásico

A pH fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son HPO4= y H2PO4- porque su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato:

pH = 6,8 + log [HPO4=] / [H2PO4-]

Si con un pHmetro o con un papel indicador medimos el pH, ya solo nos queda una incógnitaque es el cociente de las concentración de la base (x) entre la del ácido (y).

Para conocer la concentración de cada especie hemos de añadir una cantidad conocida de hidrogeniones de forma que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda; y, si planteamos la ecuación de Henderson-Hasselbalch de esta nueva situación, vemos que la cantidad de concentración de H+ que hemos añadido se le resta...