bla bla bla

Ácidos
Tienen un sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al ácido
acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.
Reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno
gaseoso.
Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir
dióxido de carbono gaseoso.

Ácidos y bases

Bases

Capítulo 15
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosos. Muchos jabones contienen bases.4.3

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Un ácido de Brønsted es una sustancia que puede donar un
protón.

El ácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua

Una base de Brønsted es una sustancia que puede
aceptar un protón.

La base de Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua

base
base

4.3ácido

ácido

base

ácido

ácido
conjugado

base
conjugada

15.1

1

El producto iónico del agua

Propiedades ácido-base del agua
H+ (ac) + OH- (ac)

H2O (l)

H2O (l)

Autoionización del agua
H

O + H
H

[H

O
H

O

]

H

+

+ H

O

-

H2O + H 2O

base
conjugada

[H+] = 1.3 M

[OH-] =

Kw
1x
=
[H+]
1.3

[H2O] = constante

15.215.2

pH – Medida de la acidez

¿Cuál es la concentración de los iones de OH- en una
solución de HCl cuya concentración del ion hidrógeno es
de 1.3 M?
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14

10-14

[H+][OH-]
[H2O]

La constante del producto-ion (Kw) es el producto de la
concentración molar de los iones H+ y OH- a una temperatura
en particular.
La solución es
[H+] = [OH-]
neutral
A 250C[H+] > [OH-]
ácida
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
[H+] < [OH-]
básica

ácido
conjugado
H3O+ + OH-

ácido

Kc =

Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]

H

base

H+ (ac) + OH- (ac)

pH = -log [H+]

La solución es
neutral
[H+] = [OH-]

[H+]

A 250C
= 1 x 10-7

pH = 7

ácida

[H+] > 1 x 10-7

pH < 7

básica

= 7.7 x 10-15 M

[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]

[H+] < 1 x 10-7pH > 7

pH
15.2

[H+]
15.3

2

El pH del agua de lluvia recolectada en una región del
noreste de los Estados Unidos en un día normal era de
4.82.¿Cuál es la concentración del ion H+ del agua de
lluvia?
pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]
[H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00

[H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 M

pH + pOH = 14.00
La concentración delion OH- de una muestra de sangre es
de 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?
pH + pOH = 14.00
pOH = -log [OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60
pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40

15.3

Electrolito fuerte – se disocia al 100%
NaCl (s)

H 2O

Na+

(ac) +

Cl-

Los ácidos débiles son electrolitos débiles

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

HNO3 (ac) + H2O (l)
HClO4 (ac) + H2O (l)H2SO4 (ac) + H2O (l)

KOH (s)

H3O+ (ac) + ClO4- (ac)
(ac)

HSO4 (ac) + H2O (l)

NaOH (s)

H3O+ (ac) + NO3- (ac)
H3

-

H3O+ (ac) + NO2- (ac)
H3O+ (ac) + SO42- (ac)
H3O+ (ac) + OH- (ac)

Las bases fuertes son electrolitos fuertes

H3O+ (ac) + Cl- (ac)

O+

HNO2 (ac) + H2O (l)
H2O (l) + H2O (l)

Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes
HCl (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) +F- (ac)

HF (ac) + H2O (l)

(ac)

Electrolitos débiles – no se disocian completamente
CH3COOH

15.3

H 2O
H 2O

Ba(OH)2 (s)

Na+ (ac) + OH- (ac)

K+ (ac) + OH- (ac)

H 2O

Ba2+ (ac) + 2OH- (ac)

-

+ HSO4 (ac)
15.4

15.4

3

Las bases débiles son electrolitos débiles
F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)

OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)

Paresácido-base conjugadas:
•

La base conjugada de un ácido fuerte no tiene medida de
fuerza.

•

H3O+ es el ácido más fuerte que existe en disolución
acuosa.

•

El ion OH- es la base más fuerte que puede existir en una
disolución acuosa.
15.4

Ácido fuerte

Ácido débil

15.4

¿Cuál es el pH de una solución 2 x 10-3 M de HNO3 ?
HNO3 es un ácido fuerte – Se disocia al100%...