bomba calorimetrica




INTRODUCCIÓN
Cuando se va a utilizar un calorímetro por primera vez o cuando se le ha hecho alguna modificación al calorímetro, es necesario conocer su energía equivalente o su capacidad calorífica efectiva. El factor de energía equivalente (calor) representa la energía requerida para elevar la temperatura del calorímetro en una cantidad diferencial (, usualmente expresado como cal K1o J K1. El término estandarización, hace referencia a determinar experimentalmente el valor de la capacidad calorífica efectiva del calorímetro. y ello se logra, quemando en el calorímetro una sustancia cuyo calor de combustión sea perfectamente conocido. El proceso de estandarización involucra de 5 a 10 experimentos de combustión y posteriormente se determina un valor promedio. Para hacer laestandarización de un calorímetro de bomba de oxígeno y obtener valores de alta precisión, normalmente se quema una pastilla de 1 g de ácido benzoico, el cual es un estándar primario, proporcionado por The National Bureau of Standards, Washington, D. C. (The NBS).

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Se determinará la energía equivalente del calorímetro, usando como estándar primario ácido benzoicoproporcionado por The National Bureau of Standards, Washington, D. C. (The NBS).
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
Calorímetro de combustión
Agua destilada
Muestra de ácido benzoico estándar
Hilo de Níquel
Guantes de látex
Matraz de aforación
Embudo

Nota: Es importante mencionar que la manipulación del crisol y del hilo de Níquel, que se haga al interior de la bomba de combustión, se haga a través de laspinzas para depilar y utilizando guantes.
PROCEDIMIENTO
1. Utilizamos una bomba de combustión limpia y seca. Destapamos la bomba de combustión, colocamos el hilo de Níquel, de tal manera que haga una curva dentro del crisol y así evitar que se toquen las paredes del crisol. Depositamos la pastilla que se va a quemar, dentro del crisol y debajo del hilo de Níquel asegurándonos de que el níqueltocara la pastilla.


2. Cerramos perfectamente la bomba de combustión y la cargamos con Oxígeno a 30 atm de presión. Es importante que la manipulación de la bomba de combustión se haga de tal manera que no se caiga el crisol al fondo de la bomba de combustión.
3. Colocamos la bomba de combustión dentro de la cubeta del calorímetro, cuidando de que sea colocada en el lugar adecuado.4. Colocamos adecuadamente, la cubeta del calorímetro, con la bomba de combustión dentro del cuerpo del calorímetro.
5. Instalamos las conexiones para la ignición.
6. Llenamos la cubeta del calorímetro con 2000 mL (2 L +/- 0.5 mL) de agua destilada; el agua destilada deberá estar a una temperatura de aproximadamente 22oC.
Nota: Usar un matraz de aforación.
7. Pusimos la tapa delcalorímetro, e introdujimos el termómetro cuidando que la escala del termómetro quede hacia el frente para que se pueda leer, gire con la mano el agitador, para verificar que gira libremente y colocar la banda para la agitación. Encendimos el agitador.









8. Dejamos que el sistema se agite durante 5 min para permitir que se alcance la estabilidad térmica. Esto se sabe tomando lalectura de la temperatura, cada 15 s y se ha llegado a la estabilidad térmica, cuando las variaciones de temperatura son constantes. Una vez que se ha logrado la estabilidad térmica, anotar el tiempo de inicio y tomar lecturas de la temperatura, cada 15 s, durante 4 min. A los 4 min, del tiempo de inicio, presionar el botón de ignición, hasta que se encienda una luz roja. Precaución: No colocar lasmanos, la cabeza o cualquier parte del cuerpo sobre el calorímetro, cuando se vaya a llevar a cabo la ignición. Continuar tomando la lectura de la temperatura, cada 15 s, durante 8 min más.
9. Al término del experimento, apagar el motor, quitar la banda de la agitación y destapar el calorímetro. Sacar la bomba de combustión de la cubeta del calorímetro y guardar el agua destilada, en el lugar...