Boro

Boro
Berilio ← Boro → Carbono
 




 
5
B


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro
Información general
Nombre, símbolo,número
Boro, B, 5
Serie químicaMetaloides
Grupo, período,bloque
13, 2, p
Masa atómica
10,811(7) u
Configuración electrónica
[He]2s22p1
Dureza Mohs
~9,5
Electrones por nivel
2, 3 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
85 pm
Electronegatividad
2,04 (Pauling)
Radio atómico (calc)
87 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
82 pm
Estado(s) de oxidación
3 (levemente ácido)
1.ª Energía de ionización
800,6 kJ/mol
2.ª Energía deionización
2427,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3659,7 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
25025,8 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
32826,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2460 kg/m3
Punto de fusión
2349 K (2076 °C)
Punto de ebullición
4200 K (3927 °C)
Entalpía de vaporización
489,7 kJ/mol
Entalpía de fusión
50,2 kJ/mol
Presión de vapor
0,348
Varios
Estructuracristalina
romboédrica
N° CAS
7440-42-8
N° EINECS
231-151-2
Calor específico
1026 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
1,0 × 10-4 m-1 S/m
Conductividad térmica
27,4 W/(K·m)
Velocidad del sonido
16200 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del boro
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

10B
19,9%
Estable con 5 neutrones
11B
80,1%
Estable con 6 neutrones

Valores enel SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el borometálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Índice
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1 Usos
2 Reactividad
3 Características principales
4 Aplicaciones
5 Formación
6 Historia
7 Obtención
8 Formas alotrópicas
9 Abundancia en el universo
9.1 Distribución del boro en el Sistema Solar
9.2 Distribución del boro enlos meteoritos
9.3 El boro en la corteza terrestre
9.4 El boro en la hidrosfera
9.4.1 Fuentes de boro en Chile
9.5 El boro en la atmósfera
9.6 El boro en las plantas
10 Isótopos
11 Precauciones
12 El boro en la salud humana
13 Abatimiento del boro
14 Véase también
15 Referencias
16 Enlaces externos
Usos[editar]
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmentede utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa de su gran capacidad deabsorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba elácido bórico para conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usacomo abrasivo y agente aleador.
Reactividad[editar]
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito(carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formarnitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como...