BTLB_U2_A3_MAOG




BIOTECNOLOGIA
TÉCNICAS DE LABORATORIO DE BIOTECNOLOGÍA
BI-BTLB-1502S-B1-001

UNIDAD 2
ACTIVIDAD 3

DOCENTE: MONICA BENITEZ MANDUJANO
ALUMNA: MA. BEATRIZ OLGUÍN GÓMEZ
12 de septiembre de 2015

DISOLUCIONES
2. Escribe las fórmulas empleadas en las que se establece la  relación entre soluto y solvente y da un ejemplo de cada una.


FORMULA
SIGNIFICADO
USO

 %P/P 
(cantidad de gramos de soluto) /(100 gramos de solución)

indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución
%V/V
(cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)

Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

% P/V
(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

 Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

M 
(número de moles de soluto) /(1 litro de solución)

Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución
Fracción molar (Xi)




 Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.



Molalidad



Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)






Ejercicio:
Se tiene un litro desolución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?
Resolvamos:
El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V.
Datos que conocemos: V = volumen,  C= concentración
V1  = 1 litro
C1  =  37% 
 37%  P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).
C2  = 4%
V2 =  ¿?
Reglapara calcular disoluciones o concentraciones
V1 • C1    =    V2 •  C2
Puede expresarse en:   % P/V
Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:  






Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos:

V2  –   V1 = Volumen de agua agregado
9,25   –  1   =  8,25 litros
Respuesta:   Se deben agregar 8,25 litros de agua

Ejercicio:
Se agregan 3 gramos de sal en una cacerola con 4 litros de agua ¿cuál es la concentración de sal?, o dicho de otra forma ¿cuál es la concentración de la solución?
Calcular la fracción molar de solvente y de soluto: Recordemos que la fracción molar expresa la concentración de unasolución en Moles de Soluto o de Solvente por Moles Totales de la Solución.
Solvente: agua (H2O)
Soluto: sal (NaCl)
Datos que conocemos: 3 gramos de soluto y 4.000 cm3 (4 litros) de solvente.
Con estos datos debemos resolver el problema, calculando 4 valores significativos: moles de solvente, moles de soluto, fracción molar de solvente y fracción molar de soluto.
Para el agua, se conoce su masamolar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
Averiguar cuántos moles de solvente H2O) tenemos:



Para la sal (NaCl) su masa molar = M(NaCl) = 58,5 g/mol (1 mol de sal equivale a 58,5 g, formados por 23 g de Na y 35,5 g de Cl)
Averiguar cuántos moles de soluto tenemos:


Ahora que conocemos la cantidad de moles de solvente y la cantidad de moles desoluto, podemos calcular las fracciones molares de solvente y de soluto:
Fracción molar del solvente = Xsolvente
 

Fracción molar del solvente (agua) = 0,99977

Fracción molar del soluto= Xsoluto


Fracción molar del soluto= 0,00023
Pero sabemos que:


Entonces: 0,99977 + 0,00023 = 1


Ejercicio:
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en500 ml de solución?
Datos conocidos: metanol 64 g
Masa molar del metanol: 32 g/mol
Masa de la solución: 500 ml (0,5 litro)
Primero calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.
Si un mol de metanol equivale a 32 g,  64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)
Aplicamos la fórmula:

Respuesta: 4 molar


Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula  la concentración de la disolución...