Calcio

Calcio
Propiedades Químicas:
Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% dela corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causaquemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreasterrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y enmuchos suelos.



Propiedades Físicas:
Estado ordinario: Sólido (paramagnético)
Densidad: 1550 kg/m3
Punto de fusión: 1115 K
Punto de ebullición: 1800 K
Entalpía de vaporización: 153,6 kJ/molEntalpía de fusión: 8,54 kJ/mol
Presión de vapor: 254 Pa a 1112 K





Estado Natural Del Calcio:
Caliza: CaCO3
Dolomita: CaCO3.MgCO3
Gipei: CaSO4.2 H2O
Fluorapatito: Ca5(PO2) 3F
Fluorita: CaF2Alúminosilicatos: CaO.Al2O3.SiO2
El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre, pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza. Se da en varios compuestos muyútiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), del que están formados la calcita, el mármol, la piedra caliza y la marga; el sulfato de calcio (CaSO4), presente en el alabastro o el yeso; elfluoruro de calcio (CaF2), en la fluorita; El fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno, pero al calentarse,reacciona fácilmente con los halógenos, el oxígeno, el azufre, el fósforo, el hidrógeno y el nitrógeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando...