CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entreproductos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto esto considerando los siguientes puntos como medidas usuales en este tema:
1. Átomo Gramo
Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos

2. Mol gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el pesomolecular de una sustancia expresado en gramos.

3. Volumen gramo molecular

Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Norma l: 1 atm o 760 mm de Hg.

4. Numero de Avogadro
Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 litros de un gas en condiciones normales detemperatura y presión, y es igual a:
602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.02 x 10 23 moléculas/ mol.
La expresión matemática para calcular el número de moles es:


CONCEPTOS GENERALES DE ESTEQUIOMETRIA

MOL
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
Lasustancia deseada es la que se presenta como la incógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.
Es uno de los más importantes en la química. Sucomprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemosque son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos

Si tienes unadocena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO: 
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:
Moles
Átomos
Gramos(Masa atómica)1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10 átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 10 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 10 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 10 átomos de P
15.485 g de P

En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento,podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe
(
1 mol 55.85 g
)
= 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del...