Calibracion Termometro

1. Practica : CALIBRACION DEL TERMOMETRO

2. Objetivos:

realizar la curva de calibración de un termómetro

determinar experimentalmente el punto de fusión y ebullición
establecer la corrección por presión del punto de ebullición



3. MARCO TEORICO:

Calibración de un Termómetro

Calibración es aquel conjunto de operaciones con las que se establece, en condiciones especificadas lacorrespondencia entre los valores indicados en el instrumento, equipo o sistema de medida, o por los valores representados por una medida materializada o material de referencia, y los valores conocidos correspondientes a una magnitud de medida o patrón, asegurando así la trazabilidad de las medidas a las correspondientes unidades básicas del Sistema Internacional (SI) y procediendo a su ajuste o expresandoesta correspondencia por medio de curvas o tablas de corrección. De esta definición se deduce que para calibrar un instrumento o patrón es necesario disponer de uno de mayor precisión que proporcione el valor convencionalmente verdadero que es el que se empleará para compararlo con la indicación del instrumento sometido a calibración. Esto se realiza mediante una cadena ininterrumpida ydocumentada de comparaciones hasta llegar
Al patrón, y que constituye lo que llamamos trazabilidad. Así pues, la calibración puede implicar simplemente esta determinación de la desviación en relación un valor nominal de un elemento patrón, o bien incluir la corrección (ajuste) para minimizar los errores

a. Punto de fusión
punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fasessólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva. A diferencia del punto de ebullición ,el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobarsu pureza


b. Punto de ebullicion

Punto de Ebullición El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión ejercida por las moléculas sobre la superficie de este. Cuando la presión ejercida sobre la superficie del líquido es igual a 1 atm se denomina punto de ebullición normal. Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, esnecesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor, durante la ebullición a pesar de que se siga suministrado calor, la temperatura del líquido no aumenta, debido a que la energía calórica es consumida por las moléculas de la sustancia para pasar al estado gaseoso. A la temperatura de ebullición leída del instrumento de medida se deben hacer dos correcciones,una asociada a la curva de calibración del aparato de medición y otra debida a la presión, la cual se realiza usando la siguiente ecuación.

∆= 𝐾 ∗ (760 − 𝑃)(𝑇 + 273) (𝑒𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1)

Δ = Corrección debida a la presión.
K = Constante que tiene un valor de 0,00012 para líquidos asociados y de 0,00010 para líquidos no asociados.
P = Presiónatmosférica ambiente en mmHg (Para pamplona puede usar 590 mmHg)

T = Temperatura de ebullición después de la corrección según la curva de calibración. El punto de ebullición normal será igual a la suma del punto de ebullición experimental más la corrección debida a la presión. En general, los factores que determinan el forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociaciónintermolecular, además de ser dependiente de la presión del lugar de la medición. De ahí que se deba hacer una corrección al mismo tiempo que se hace la asociada al instrumento de medida.

4. Materiales, Equipos e Insumos
1 Soporte y pinza
1 Tubo de thiele
1 Termómetro -10 a 150 ºC
2 Vidrios de reloj grandes
1 Tubo pírex
1 Espátula
1 Gotero
1 Pipeteador
1 Probeta de 100 ml
1 Pipeta de 5mL
1 Probeta...