calor de combustion, fisicoquimica

CALOR DE COMBUSTION
MARTES 10-1




NATALY DAZA CERÓN
MONICA ALEJANDRA LOPEZ





LABORATORIO DE FISICOQUIMICA




LEONARDO BETANCUR CASTRILLON




QUIMICA FARMACEUTICA




UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
2014
MARCO TEÓRICO.

“El conocimiento del calor específico de combustión
de los combustibles permite asumir las formas y los métodos
más eficientes para suutilización.”
El calor de combustión es la energía liberada en forma de calor cuando un compuesto se somete a combustión completa con el oxígeno bajo condiciones estándar(a 25°C y 1 atmósfera de presión). La reacción química es típicamente un hidrocarburo reaccionar con el oxígeno para formar dióxido de carbono, agua y calor. Puede expresarse con las cantidades:
energía/mol de combustibleenergía/masa de combustible
energía/volumen de combustible

El calor de combustión se mide convencionalmente con un calorímetro de bomba. También se puede calcular como la diferencia entre el calor de formación de los productos y reactivos.
El calor normal de combustión depende del grado de oxidación alcanzado por la sustancia, menos que se especifique otra cosa, un valor de calor normal de combustióncorresponde a la oxidación completa de todo el carbono a dióxido de carbono y de todo el hidrógeno a agua líquida o vapor. Cuando hay presentes otros elementos oxidables, es necesario especificar el grado de oxidación de cada uno de ellos para asignar un calor de combustión.
La combustión se define como la reacción que ocurre entre un elemento o compuesto (Orgánico o inorgánico) y el oxígeno, paraformar ciertos productos especificados de combustión (para elementos orgánicos formados por hidrógeno, carbono y oxígeno, los productos son vapor de agua y dióxido de carbono).










DATOS.
Determinación de Cv del calorímetro.
Atributo
Valor númerico.
Masa de la pastilla de ácido benzoico
1,0122 g
Longitud del alambre de ignición
10 cm
Molaridad de NaOH empleado en latitulación
0,1102M
Volumen de NaOH gastado en la titulación
2,9 mL
Temperatura inicial
25,2 °C
Temperatura final
28,1 °C

Calor de combustión (∆E) de la muestra problema.

Atributo
Valor numérico
Volumen de la muestra
1 mL
Longitud del alambre de ignición
10
Volumen de NaOH gastado en la titulación
6,9 mL
Temperatura inicial
27,5 °C
Temperatura final
30,2 °C

Muestra: 8Compuesto : Isopropanol


CALCULOS Y RESULTADOS.
1. Calcular la capacidad calorífica del calorímetro en J.


Donde:
Δ t= (28,1°c)-(25,2°c)= 2,9°c



2. Calcular el valor de ∆𝐸 y ∆𝐻 de combustión de la muestra problema en y evaluar el porcentaje de error por el cálculo de


onde:
*=0,0131mol
*(Moles quemadas en la reacción)=
Δ t=2,7°c
Δ t= (30,2°c)-(27,5°c)= 2,7°cPorcentaje de error:





3. Calcular el calor de formación en de la muestra problema consultando los calores de formación del dióxido de carbono y del agua líquida a 25°C.


X=coeficiente de estequiometria de CO2 = 6
Y=Coeficiente de estequiometria del H2O =8
Z=Coeficiente de estequiometria de C3H7OH =2






PREGUNTAS.
1. ¿Qué suposición debe hacerse con respecto altrabajo del agitador de la bomba?

Se puede concluir que el trabajo del agitador permite que se homogenice el agua de todo el calorímetro, con el fin de que todo el sistema se encuentre a la misma temperatura; sin embargo, se considera que este calor es despreciable en relación con el calor de los otros elementos del sistema.


2. ¿Cuál es la diferencia entre entalpia de combustión yentalpia de formación para un compuesto?

Entalpia de combustión: Es una variable de estado (Solo depende de su estado inicial y final) y se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su temperatura y su presión.

Entalpia de formación: Calor absorbido o desprendido cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar o a...