calor de combustion

MARCO TEORICO
El calor de combustión estándar molar para una sustancia formada de C, H y O, se define como el calor liberado por mol de compuesto cuandoéste se quema con O2(g) para producir CO2(g) y H2O(l). El calor de combustión puede ser a presión constante DH o a volumen constante ΔE . En una bombacalorimétrica adiabática a volumen constante se determina el valor de ΔE y con la ecuación ΔH=ΔE +ΔnRT, se puede determinar la entalpía de combustión.Cuando se produce la combustión de un compuesto formado por C, H y O en una bomba calorimétrica adiabática liberan calor: la reacción de combustión, elalambre fusible y la formación de ácido nítrico; y absorben calor: la bomba calorimétrica, el agua y los productos de la combustión.
Como el proceso en labomba es adiabático se tiene: Qv = ΔE = 0, es decir,
ΔEcomb. + ΔEalambre + ΔEa.nitrico + ΔEcalorim + ΔEagua + ΔEprod. = 0
La capacidad calorífica de uncuerpo es la cantidad de energía calórica que este requiere para variar en un grado su temperatura, por lo cual la variación de energía interna de un cuerpose puede expresar como: ΔE = nCvΔT, con Cv (capacidad calorífica a volumen constante) supuesta constante en el rango de temperatura considerado.
El calorde combustión a presión constante ΔH y el calor de combustión a volumen constante ΔE están relacionados por:
ΔEcomb = ΔHcomb-ΔnRT
Δn : diferencia entremoles de productos gaseosos y reactivos gaseosos
R : constante universal de los gases
T : temperatura en grados Kelvin a la cual ocurre la reacción.