Calor De Combustion

CALOR DE COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO


Objetivos

• Explorar algunos aspectos cuantitativos de la calorimetría a presión constante.
• Emplear la Ley de Hess para la determinación indirecta de laentalpía de una reacción.


Introducción

En este experimento, se empleará el principio de la ley de Hess para hacer una determinación indirecta de la entalpía de reacción (ΔHrxn) para lacombustión del magnesio:
Mg(s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s) [1]


Esta reacción libera tanta energía que se produce una luz bastante brillante, similar a un flash, y de corta duración. Al finalizar lareacción queda como resultado ceniza blanca (MgO), producto de la oxidación del metal. En ausencia de bomba calorímetrica se puede utilizar la Ley de Hess y una combinación de reacciones conocidas y mediblespara determinar indirectamente el calor molar de combustión de magnesio en oxígeno. Estas reacciones son las siguientes:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) [2]Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) [3]

MgO (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2O (l) [4]


La primera de ellas, reacción [2], es la reacción deformación del agua líquida, que tiene un valor de entalpía molar estándar conocida: ΔHf ° = –285.8 kJ•mol-1. Encontrar la combinación adecuada de las reacciones [2]–[4] le permitirá utilizar la ley deHess para la reacción [1].

Materiales y Reactivos:

• Calorímetro con sus accesorios
• Termómetro Beckman
• Probeta de 250 ml.
• HCl 0.5 M.
• Óxido de Magnesio (MgO)
• Magnesio Metálico.
•Balanza




Montaje Experimental


Procedimiento Experimental

Calibración del Calorímetro:

1. Coloque 200,0 mL de agua destilada en el calorímetro. Baje el termómetro en la solución yregistre la temperatura inicial.
2. Caliente 50,0 mL de agua 10 ºC por encima de la temperatura registrada en el paso anterior y agréguelos al calorímetro.
3. Agite y anote la temperatura...