Calor De Combustion
Páginas: 10 (2292 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
Introducción
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrariose necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
Un proceso donde se pone en práctica lo anterior es el de la combustión el cual consiste en la oxidación de los constituyentes del combustible, mediante una reacción química. La reacción de combustión se define como aquella entre un elemento o compuestoy el oxígeno, para formar ciertos productos de combustión. Entonces, la cantidad de energía que se libera por mol de hidrocarburo que se quema se conoce como calor de combustión.
La entalpía de combustión de un compuesto, es la variación de entalpía de la reacción que corresponde a la liberación de calor en la reacción de un mol de un compuesto con oxígeno, y si el compuesto está en su estadoestándar será la entalpía de combustión estándar que indicaremos como ∆H°C, a la temperatura que corresponda.
La energía liberada en la combustión de sustancias es relativamente alta comparado con los calores de formación, por ello es más preciso el uso de estos últimos.
La determinación del calor de combustión se puede realizar con la ayuda de instrumentos llamados calorímetros, donde se midela variación de temperatura ocasionada por el calor desprendido o absorbido durante el proceso que se lleva a cabo en él.
Un calorímetro es un recipiente que se encuentra aislado del medio ambiente por medio de una cubierta adiabática.
La bomba calorimétrica, se compone de un vaso cilíndrico de unos 300 cm3 de capacidad provisto de una tapa atornillada. En la tapa se encuentran dosválvulas. Una de ellas se emplea para llenar la bomba con oxígeno, mientras que la otra se utiliza para dar salida a los gases de combustión después del ensayo. Para hacer hermética la junta, entre la tapa y el vaso se intercala un anillo de plomo, que encaja en una entalladura de la tapa y puede renovarse a menudo. La tapa se atornilla primero a mano, y luego se aprieta con una llave de brazos queacompaña a la bomba. Es perjudicial apretar más de lo necesario.
En el interior de la bomba se encuentra la cápsula del combustible, la cual puede ser de diferentes tipos.
La bomba se llena con oxígeno por medio de un tubo flexible y delgado de cobre, provisto de un manómetro, terminado de un lado en una tuerca que se adapta a las aberturas de llenado de la bomba, y por el otro por una boquilla quese ajusta a la rosca normal de las botellas de oxígeno. Se abre la botella y se deja pasar el oxígeno hasta que el manómetro señale algo más de 25 atm.
La parte exterior está formada por un depósito de agua de forma anular que contiene de 15 a 25 litros, y que por su gran capacidad térmica constituye el ambiente del calorímetro y lo protege de cambios de calor.
La bomba no necesita estarcentrada en el depósito del calorímetro, sino que deberá estar en la proximidad inmediata al canal de agitación, con el fin de que la velocidad de circulación en el punto más alejado de la hélice sea lo más reducida posible. Una de las ventajas de esta disposición es que ni el termómetro ni la bomba están en contacto inmediato con el agitador, y por consiguiente, éste trabaja absolutamente sinchoques o rozamientos.
RESULTADOS
Para el acido benzoico
Determinación de Ti y Tf con el ácido benzoico.
Tiempo Temperatura
0 22.39
30 22.50
60 22.98
75 23.16
90 23.33
105 23.47
120 23.57
135 23.63
150 23.70
165 23.77
170 23.80
195 23.85
210 23.87
225 23.89
240 23.91
255 23.93
270 23.94
285 23.96
300 23.97
C=((6329 cal/g)(.4405 g)+(1400...
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrariose necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
Un proceso donde se pone en práctica lo anterior es el de la combustión el cual consiste en la oxidación de los constituyentes del combustible, mediante una reacción química. La reacción de combustión se define como aquella entre un elemento o compuestoy el oxígeno, para formar ciertos productos de combustión. Entonces, la cantidad de energía que se libera por mol de hidrocarburo que se quema se conoce como calor de combustión.
La entalpía de combustión de un compuesto, es la variación de entalpía de la reacción que corresponde a la liberación de calor en la reacción de un mol de un compuesto con oxígeno, y si el compuesto está en su estadoestándar será la entalpía de combustión estándar que indicaremos como ∆H°C, a la temperatura que corresponda.
La energía liberada en la combustión de sustancias es relativamente alta comparado con los calores de formación, por ello es más preciso el uso de estos últimos.
La determinación del calor de combustión se puede realizar con la ayuda de instrumentos llamados calorímetros, donde se midela variación de temperatura ocasionada por el calor desprendido o absorbido durante el proceso que se lleva a cabo en él.
Un calorímetro es un recipiente que se encuentra aislado del medio ambiente por medio de una cubierta adiabática.
La bomba calorimétrica, se compone de un vaso cilíndrico de unos 300 cm3 de capacidad provisto de una tapa atornillada. En la tapa se encuentran dosválvulas. Una de ellas se emplea para llenar la bomba con oxígeno, mientras que la otra se utiliza para dar salida a los gases de combustión después del ensayo. Para hacer hermética la junta, entre la tapa y el vaso se intercala un anillo de plomo, que encaja en una entalladura de la tapa y puede renovarse a menudo. La tapa se atornilla primero a mano, y luego se aprieta con una llave de brazos queacompaña a la bomba. Es perjudicial apretar más de lo necesario.
En el interior de la bomba se encuentra la cápsula del combustible, la cual puede ser de diferentes tipos.
La bomba se llena con oxígeno por medio de un tubo flexible y delgado de cobre, provisto de un manómetro, terminado de un lado en una tuerca que se adapta a las aberturas de llenado de la bomba, y por el otro por una boquilla quese ajusta a la rosca normal de las botellas de oxígeno. Se abre la botella y se deja pasar el oxígeno hasta que el manómetro señale algo más de 25 atm.
La parte exterior está formada por un depósito de agua de forma anular que contiene de 15 a 25 litros, y que por su gran capacidad térmica constituye el ambiente del calorímetro y lo protege de cambios de calor.
La bomba no necesita estarcentrada en el depósito del calorímetro, sino que deberá estar en la proximidad inmediata al canal de agitación, con el fin de que la velocidad de circulación en el punto más alejado de la hélice sea lo más reducida posible. Una de las ventajas de esta disposición es que ni el termómetro ni la bomba están en contacto inmediato con el agitador, y por consiguiente, éste trabaja absolutamente sinchoques o rozamientos.
RESULTADOS
Para el acido benzoico
Determinación de Ti y Tf con el ácido benzoico.
Tiempo Temperatura
0 22.39
30 22.50
60 22.98
75 23.16
90 23.33
105 23.47
120 23.57
135 23.63
150 23.70
165 23.77
170 23.80
195 23.85
210 23.87
225 23.89
240 23.91
255 23.93
270 23.94
285 23.96
300 23.97
C=((6329 cal/g)(.4405 g)+(1400...
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