Calor de Disolucion del Carbonato de Sodio

Resumen.-
En este experimento se midió el calor de disolución del carbonato de sodio experimentalmente que dio como resultado 4279.17 cal/mol. Primero con el calorímetro previamente calibrado, se le coloco 100 mL de agua destilada a la cual se le agrego 2.65 g de carbonato de sodio previamente secado en la mufla para hacerlo anhidro, el cual dio como resultado una variación en la temperaturade 0.65 grados Celsius, después se titulo con acido sulfúrico, el cual tenía una concentración de 0.48N, previamente estandarizado con hidróxido de sodio,el cual tenía una concentración de 0.45N, y este previamente se estandarizo con Ftalato acido de potasio por el método de pesadas.
El objetivo.- Medir el calor de disolución del carbonato de sodio experimentalmente.
El problema de esteexperimento es ¿Cuánto calor de disolución va a desprender el carbonato de sodio anhidro?
Con el cual se planteo la hipótesis que si el carbonato de sodio al agregarse al agua tiene desprender energía en forma de calor entonces tiene calor de disolución y por lo tanto se puede medir con un termómetro y con todo los datos obtenidos medir el calor de disolución del carbonato.
Palabras Clave: Termoquímica,Entalpia, Equilibrio Térmico y Calor Específico.
Introducción.
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte. o a V=cte., lo que simplifica suestudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=cte. (llamada Entalpia), y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la trayectoria.
Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en lareacción) son llamadas endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza enun recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.
La Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor en las reacciones químicas, desde el punto de vistaexperimental, la calorimetría nos permite qué tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción. Determinar esta energía presente en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea a presión constante, o a volumen constante.
Para determinar experimentalmente en un calorímetro, la energía absorbida o desprendida de una reacción como es elcaso particular del calor de disolución del carbonato de sodio, es conveniente primeramente plantear una ecuación del balance general de calor en el sistema, es decir:
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(1)

En esta ecuación es necesario distinguir, quién gana energía en el sistema y quién la cede. En el caso particular que nos plantea el proyecto experimental, la reacción de disolución, resulta de la forma:
A (s) + B (ac) AB(ac) + Q disolución (2)
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Notamos que al disolverse el compuesto "A" en el disolvente "B"; esta reacción de disolución es la parte del sistema que cede el calor, y por lo tanto la ecuación (1) se transforma en:
(3)
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Ahora, si analizamos "Qganado"éste debe corresponder a la cantidad de calor que absorbe la parte del sistema calorímetro-agua contenida y además el soluto "A" que se agrega para...