Calor De Disolucion

Titulo: calor de descomposición del peróxido de hidrogeno H2O2

Planteamiento del problema:
* ¿Cuál será el calor de descomposición del H2O2?
* ¿Cómo se obtiene el calor de disolución experimentalmente?
Delimitación del problema:
* Como obtenemos el calor de disolución experimentalmente.

Marco teórico:

Muchas reacciones químicas se llevan a cabo en disolución de manera quelos reactivos y productos actúan como solutos en medio acuoso o de otra naturaleza por ello para evaluar los intercambios caloríficos que acompañan las reacciones, es necesario conocer además los calores de disolución de las diferentes especies presentes.

A menudo hay que realizar también los intercambios de calor que surgen cuando se mezclan dos o más substancias para dar lugar a unadisolución homogénea, en todos estos casos la magnitudes de calores se intercambian, a determinados valores de presión y temperatura, depende de la naturaleza del soluto y el disolvente, así como de sus proporciones relativas, si el disolvente es el agua, el proceso termo-químico de disolución se expresa:

X(s, l, g) +n1Ag= X (n1Ag) = ∆Hs
O bien:

X(s, l, g)+ n1H2O que produce X (n1H2O) ∆Hs.

Elcalor de disolución UHs, representa el cambio de entalpia que se produce al diluir un mol de soluto en n1 de disolvente a presión y temperaturas determinadas. Por tanto existirán todos los calores que se deseen entre el correspondiente a una disolución diluida y el límite establecido la solubilidad particular del sistema soluto-disolvente considerado.
El calor de disolución depende de laconcentración de la solución, se distingue el calor de solución integral que es el efecto térmico de un mol (molar) o de un gramo (especifico) de la sustancia en una cantidad dada del disolvente y el calor de disolución diferencial que es el efecto térmico que acompaña proceso de disolución de un mol de la sustancia en una cantidad infinita de la solución de la concentración prefijada.

Los calores dedisolución integrales se determinan experimentalmente y los diferenciales se calculan a partir de la dependencia de los calores de disolución integrales de la concentración de la solución.

El calor de la disolución en si es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se diluye en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ∆H de disolución representa la diferencia de entalpia dedisolución final y la entalpia de los componentes originales soluto y disolvente antes de mezclarse.

∆H disolución= H disolución= H componentes.

OBJETIVOS:

* Generales: Determinar de forma empírica la entalpia de disolución de una sustancia en medio acuoso.

* Específicos: Obtener la entalpia a través de la reacción. Investigar sobre el calor de disolución y temas relacionadosy los estados de hidratación del carbonato de sodio Na2CO3.Obtener el porcentaje de error.

HIPOTESIS:
* Se espera determinar la variación de calor en el proceso de disolución del carbonato de sodio Na2CO3.

VARIABLES:
* Dependientes: Temperatura.
* Independientes: Tiempo, Volumen y Masa.

MATERIALES:
* Termómetro
* Vaso de precipitado 50 ml
* Soporte universal
*Bureta 50 ml
* Pinzas para bureta
* Embudo de tallo corto
* Placa de agitación
* Placa de calentamiento
* Agitador magnético
* Pipeta volumétrica
* Matraz Erlenmeyer 50 ml
* Pinzas dobles de presión
* Balanza analítica
* Mufla
* Matraz aforado 250 ml
REACTIVOS:
* H2O destilada 100 ml
* H2SO4 acido sulfúrico 3.7 ml
* Na2CO3 carbonato desodio 6.125 gr
* Anaranjado de metilo 3 gotas por alícuota.

PROCEDIMIENTO:

CALOR DE DISOLUCION:
1. Armar el sistema.
2. Calentar el H2O destilada (75 ml) para la disolución por encima de los 35°C.
3. Agregar agua al calorímetro.
4. Agitar el agua para estabilizar térmicamente el sistema, leer y anotar en espacios periódicos de tiempo (1min) las temperaturas.
5. Pesar...