CALOR DE NEUTRALIZACION
Páginas: 14 (3476 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2014
RESUMEN
El presente reporte se elaboró con el fin de explicar lo que se realizó en la práctica No. 3 del laboratorio de Química IV sobre el punto de ebullición de líquidos del etanol CH3CH2OH, acetona CH3COCH3 y de las disoluciones de agua-etanol H2O - CH3CH2OH, acetona – agua CH3COCH3 - H2O.
Se realizó la medición de la temperatura en el cambio del punto de ebulliciónexperimentalmente de líquidos puro y de disoluciones entre el agua, acetona y etanol por lo cual a cada sustancia se calentó a baño maría con Glicerina C3H8O3 / C3H3(OH)3 hasta que se formó un rosario de burbujas en ese preciso instante con el termómetro se midió la temperatura de cada líquido y así se determina el punto de ebullición con cada líquido.
Se determinó con la fórmula de Clausius – Clapeyron latemperatura de punto de ebullición de líquidos y luego se realizó una comparación con las temperaturas de ebullición experimental de los líquidos de etanol 70%= 77°C, etanol-agua 50-50% = 81 °C, acetona = 52 °C y acetona-agua = 53 °C.
El procedimiento se realizó el día 1/08/2014 a las 4:00 pm en condiciones de temperatura 26.5 °C presión de 0.84 atm. y una humedad de 57 % segúnINSIVUMEN.
OBJETIVOS
Objetivo General
Determinar temperatura de ebullición de líquidos puros del etanol CH3CH2OH, acetona CH3COCH3 y de las disoluciones de agua-etanol H2O - CH3CH2OH, acetona – agua CH3COCH3 - H2O con la fórmula Clausius-Clapeyron.
Objetivos Específicos
1. Calcular la temperatura de ebullición con la fórmula de Clausius-Clapeyron.
2.Comparar la temperatura de punto de ebullición experimental con la teórica obtenida de la fórmula de Clausius-Clapeyron.
3. Aplicar el concepto de fuerzas intermoleculares en la determinación de los puntos de ebullición de los líquidos.
MARCO TEORICO
La materia es todo lo que se tiene en masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se presenta en tres estados fundamentales deagregación en la que depende de sus características físicas y químicas, de la fuerza de cohesión entre las partículas que lo conforman y de la interacción de factores externas, como la presión y la temperatura. Los estados de agregación son: sólido, líquido y gaseoso. También se conoce el plasma, material que están compuestas las estrellas.
Propiedades del estado sólido
* Tienen forma y volumenconstante.
* Sus partículas se ordenan en redes cristalinas y están dotadas de movimiento de vibración.
Propiedades del estado líquido
* Tienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente que los contiene
* Sus partículas tienen libertad de movimiento pero está muy juntas.
Propiedades del estado gaseoso
* Tienen volumen variable y adoptan la forma del recipiente que loscontiene. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
* Sus partículas tienen libertad de movimiento y están muy separadas debido a que las fuerzas entre ellas es pequeñísima.
Cada estado se da cando se realizan cambios en su estructura molecular. Los cambios de estados en la materia forman parte de sus propiedades físicas “propiedades que se pueden medir y observar sin que cambien lacomposición o identidad de la sustancia.
La teoría cinético-molecular
La teoría cinético-molecular explica los cambios de estado del siguiente modo:
Al calentar un sólido, sus partículas aumentan su energía cinética, por lo que la vibración se hace cada vez más intensa hasta que, alcanzada la temperatura de fusión, se hacen tan débiles que las partículas adquieren libertad de movimiento. Sedice que se ha llegado al estado líquido.
Al continuar comunicando calor, las partículas siguen aumentando su energía cinética. En el momento que se alcanza la temperatura de ebullición, incluso las partículas del interior del líquido tienen suficiente energía cinética para pasar al estado de vapor.
En el estado gaseoso, las partículas prácticamente son libres (la fuerza entre ellas es...
El presente reporte se elaboró con el fin de explicar lo que se realizó en la práctica No. 3 del laboratorio de Química IV sobre el punto de ebullición de líquidos del etanol CH3CH2OH, acetona CH3COCH3 y de las disoluciones de agua-etanol H2O - CH3CH2OH, acetona – agua CH3COCH3 - H2O.
Se realizó la medición de la temperatura en el cambio del punto de ebulliciónexperimentalmente de líquidos puro y de disoluciones entre el agua, acetona y etanol por lo cual a cada sustancia se calentó a baño maría con Glicerina C3H8O3 / C3H3(OH)3 hasta que se formó un rosario de burbujas en ese preciso instante con el termómetro se midió la temperatura de cada líquido y así se determina el punto de ebullición con cada líquido.
Se determinó con la fórmula de Clausius – Clapeyron latemperatura de punto de ebullición de líquidos y luego se realizó una comparación con las temperaturas de ebullición experimental de los líquidos de etanol 70%= 77°C, etanol-agua 50-50% = 81 °C, acetona = 52 °C y acetona-agua = 53 °C.
El procedimiento se realizó el día 1/08/2014 a las 4:00 pm en condiciones de temperatura 26.5 °C presión de 0.84 atm. y una humedad de 57 % segúnINSIVUMEN.
OBJETIVOS
Objetivo General
Determinar temperatura de ebullición de líquidos puros del etanol CH3CH2OH, acetona CH3COCH3 y de las disoluciones de agua-etanol H2O - CH3CH2OH, acetona – agua CH3COCH3 - H2O con la fórmula Clausius-Clapeyron.
Objetivos Específicos
1. Calcular la temperatura de ebullición con la fórmula de Clausius-Clapeyron.
2.Comparar la temperatura de punto de ebullición experimental con la teórica obtenida de la fórmula de Clausius-Clapeyron.
3. Aplicar el concepto de fuerzas intermoleculares en la determinación de los puntos de ebullición de los líquidos.
MARCO TEORICO
La materia es todo lo que se tiene en masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se presenta en tres estados fundamentales deagregación en la que depende de sus características físicas y químicas, de la fuerza de cohesión entre las partículas que lo conforman y de la interacción de factores externas, como la presión y la temperatura. Los estados de agregación son: sólido, líquido y gaseoso. También se conoce el plasma, material que están compuestas las estrellas.
Propiedades del estado sólido
* Tienen forma y volumenconstante.
* Sus partículas se ordenan en redes cristalinas y están dotadas de movimiento de vibración.
Propiedades del estado líquido
* Tienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente que los contiene
* Sus partículas tienen libertad de movimiento pero está muy juntas.
Propiedades del estado gaseoso
* Tienen volumen variable y adoptan la forma del recipiente que loscontiene. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
* Sus partículas tienen libertad de movimiento y están muy separadas debido a que las fuerzas entre ellas es pequeñísima.
Cada estado se da cando se realizan cambios en su estructura molecular. Los cambios de estados en la materia forman parte de sus propiedades físicas “propiedades que se pueden medir y observar sin que cambien lacomposición o identidad de la sustancia.
La teoría cinético-molecular
La teoría cinético-molecular explica los cambios de estado del siguiente modo:
Al calentar un sólido, sus partículas aumentan su energía cinética, por lo que la vibración se hace cada vez más intensa hasta que, alcanzada la temperatura de fusión, se hacen tan débiles que las partículas adquieren libertad de movimiento. Sedice que se ha llegado al estado líquido.
Al continuar comunicando calor, las partículas siguen aumentando su energía cinética. En el momento que se alcanza la temperatura de ebullición, incluso las partículas del interior del líquido tienen suficiente energía cinética para pasar al estado de vapor.
En el estado gaseoso, las partículas prácticamente son libres (la fuerza entre ellas es...
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