Calor de Reaccion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

LABORATORIO DE BIOINGENIERÍA

PRACTICA #2 “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN”
EQUIPO #1
ALUMNOS:
MOLINA CARBAJAR ESTEFANIA
GUERRERO SÁNCHEZ DULCEMARÍA
OSORIO LÓPEZ JANETTE
BARRERA PLATA PEDRO IVAN
GARDUÑO RAMÍREZ MONSERRAT
LLAGUNO RODRÍGUEZ JULIO CÉSAR
MARTÍNEZ MENDOZA DANIELA
VÁZQUEZ SÁNCHEZMELISSA GISELLE
ARRELLANO VILLEDA OSCAR IVAN
HUTRÓN VELASCO MARCO ANTONIO

PROFESORAS:
ADA LUZ CARTAS ROMERO
DIANA HOIL RAMOS

GRUPO: 4LM1

Fecha de entrega:


PRACTICA #2 “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN”

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Determinar el calor de reacción entre el hidróxido de sodio y el ácidoclorhídrico
OBJETIVO PARTICULAR
Determinar el calor de reacción en tres sistemas diferentes
Reacción de disolución
Reacción de neutralización
Implementar la ley de Hess para determinar la entalpía de las reacciones

INTRODUCCIÓN

La presente práctica pretende determinar el calor de reacción de neutralización del hidróxido de sodio con ácido clorhídrico en solución acuosa y, comprobar la validez dela ley de Hess, así como comparar nuestros resultados con los reportados en la literatura.
En el laboratorio los cambios de calor de los procesos físicos y químicos se miden en un calorímetro, recipiente cerrado diseñado específicamente para éste propósito (Chang, 2010). Nuestra práctica acerca de la calorimetría, la medición de los cambios de calor, dependerá de la comprensión de los conceptos decalor específico y capacidad calorífica, por lo cual se considerarán en primer término.
El calor específico(s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia. Sus unidades son J/g°C, (Chang, 2010).
La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius latemperatura de una determinada cantidad de sustancia. Sus unidades son J/°C, (Petrucci, 2003)
En la mayoría de los casos, la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios de calor (proceso en el que se transfiere energía de un sistema a otro, como resultado de una diferencia de temperatura entre ellos, (Chang, 2008) que pueden medirse (con un calorímetro). A presión constante, el cambiode calor es igual al cambio de entalpía. El calor de disolución, o entalpía de disolución, ΔHdisol, es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente (Chang, 2010), en este caso el disolvente será agua y el soluto será el NaOH(s).
Denominamos entalpía de reacción, ΔH, como la diferencia entre las entalpías de los productos y lasentalpías de los reactivos (Cengel, 2006):
ΔH=Hproductos-Hreactivo

DESARROLLO EXPERIMENTAL

































RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS.
1. CAPACIDAD DE REACCIÓN DEL CALORÍMETRO 1
0.1863 ó 186.63
Tabla 1. Temperaturas obtenidas en los sistemas de reacción.
Sistema
Ti °C
Tf °C
Moles de cada especie
a. H2O + NaOH(s)
19
23
NaOH.0.05



H2O. 11.11
b. HCl(aq) + NaOH(s)
21.5
25
HCl. 5.55



NaOH. 0.05
c. HCl(aq) + NaOH(aq)
21
24
HCl. 0.05



NaOH. 0.05

Reacciones
a. H2O + NaOH(s) -----------> NaOH(aq) + H2O
b. HCl(aq) + NaOH(s) ----------> NaCl(aq) + H2O
c. HCl(aq) + NaOH(aq) ----------> NaCl(aq) + H2O

Tabla 2. Calor de reacción.

Datos experimentales
Datos teóricos.
sistema
kJ
kJ /mol
kJ/mol
a. H2O + NaOH(s)
3.5383
70.766
-62.39
b. HCl(aq) + NaOH(s)
3.0960
61.92
-122.66
c. HCl(aq) + NaOH(aq)
2.6286
52.572
-60.2421

Es importante conocer el calor de reacción de una sustancia ya que con ayuda de esta podremos saber que tanta energía libera o requiere (reacción endotérmica o exotérmica) una sustancia para formar enlaces químicos, como podemos observar en...