calor de reaccion

PRACTICA 2:
CALOR DE REACCION
(CALORIMETROS A PRESION CONSTANTE)

MARLON RANGEL MEJIA
(Código: 1610521)

RICARDO LEON MORA BASTO
Profesor

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
CÚCUTA N/S
15/05/2013

RESUMEN

Desde un punto de vista práctico es necesario conocer el tipo de reacción que se manipulara
en torno a una composición química, de igualmanera para experimentar la entalpia de una
sustancia en medio acuosa que al final determinaremos un porcentaje de error y
observaremos si se cumple la ley de Hess. Además sabemos que el calorímetro está a
presión es constante su temperatura varia a medida de las mezclas utilizadas.

De tal manera que estos proceso de entalpia a presiones constantes la reacción se clasifica
como exotérmica oendotérmica.

1. INTRODUCCION

El estudio de la calorimetría comprende la medición de los cambios de calor, que son
producidos en los procesos químicos y físicos elaborados en prácticas o experimentos de
laboratorio utilizando como base un calorímetro para determinar ciertas temperaturas en
tres pasos:
 Determinación de ( )
( )
 Determinación de calor de solución del
 Determinación delcalor de la solución más el calor de reacción entre los
y los
.
( )
( )
 Determinación del calor de neutralización [
( )].

Calorimetría a Presión Constante
Los calorímetros a presión constante son dispositivos mucho más sencillos que las bombas
calorimétricas. De manera muy sencilla un calorímetro a presión constante se puede
construir con dos vasos descartables, o con un termo, comolo muestra la diagrama
siguiente. Lo importante es que el dispositivo empleado sea adiabático. Se utiliza para medir
el calor de reacción cuando los reactantes y productos no se encuentran en estado gaseoso.
El calor de una reacción se mide en un calorímetro, recipiente adiabático en donde se
determina el calor absorbido o desprendido durante la reacción. Hay dos clases de
calorímetros, cadauno de ellos emplea un proceso diferente y han sido diseñados para
situaciones diferentes también.

 Calorímetro a presión constante: mide el calor a presión constante, por lo
tanto determina directamente la variación de la Entalpía:

 Calorímetro a volumen constante, llamado también bomba calorimétrica: mide el
calor a volumen constante, por lo tanto determina directamente la lavariación de la
energía interna:1

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2. OBJETIVO

- Determinar el calor de reacción utilizando un calorímetro a presión constante,en el cual se
aplicara la ley de Hess para calcular el calor de reacción de una mezcla o sustancias utilizadas
en la práctica.

3. PROCEDIMIENTO

1. Determinación de del
ma(ap)*Cp(ap).

50 g de H2O + 50 g de H2O a T°=55°C

2. determinación de
la solución NaOH.

3. determinación del
calor de los H y los OH.
50 g de H2SO4
y 4g de NaOH

100 g H2O.

Con 4 g de NaOH.

4.Determinación del
calor de neutralización.

100 g de NaOH y
50 g de H2SO4.

Figura 1. Descripción del procedimiento.

5. Toma de
datos.

4. RESULTADOS

TABLA 1. Toma de temperaturas iniciales.
MEZCLA DE
SUSTANCIAS
50ml H2O + 50ml H2O a
55ºC

TEMPERATURAS
INICIALES
Ti=30ºC

TEMPERATURAS
FINALES
Tf=42ºC

100ml H2O + 4,02gr
NaOH

Ti= 32ºC

Tf= 41ºC

50ml H2SO4 (1M) + 4grNaOH(s)

Ti= 28ºC

Tf= 76ºC

100ml NaOH (2M) +
50ml H2SO4 (2M)

Ti= 28ºC

Tf= 48ºC

5. DESARROLLO DE ECUACIONES

DESARROLLO DE CÁLCULOS
DETERMINACIÓN DE M (AP)*CP (AP)

(
)

(

) (

)

(
(

(

)

) (

)

(

)

(

(

)

(

)

(

)

)
(
(

)

(

)

(

)

(

)

)

(

)

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN DEL NAOH...