Calor especifico 1

Calor especifico.
D. Forero 2902745. L. Figueroa 2902742. L. Daza 2902740. G. Montoya 2902672.
Ingeniería Industrial, Universidad Militar Nueva Granada.
Profesor: Luis E. Olmos.
Fecha: 17 de Marzode 2015.
OBJETIVO
Mediante un proceso de transferencia de calor, determinar el calor específico, y caracterizar térmicamente a los diferentes materiales.
CALOR
Es una cantidad de energía y es unaexpresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo decalor porque sus átomos se están moviendo.
TEMPERATURA
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
DIFERENCIAS ENTRE CALOR YTEMPERATURA
El calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, desu tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si se haces hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es lamisma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.
(fig.1 diferencias temperatura y calor)

El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Siañadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo, el calor sí es energía.
CALORÍA
Se define la caloríacomo la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C (desde 14,5 °C a 15,5 °C), a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría equivale a4,1868 julios, mientras que una kilocaloría es 4,1868 kilojulios.
(1)
es la masa, el calor específico y el incremento de temperatura que experimenta el cuerpo.
El equivalente mecánico de calor es la...