Calor especifico
Páginas: 7 (1696 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2011
La mayoría de las reacciones químicas absorben o liberan energía. El calor es la forma de energía mas comúnmente absorbida o liberada en dichas reacciones químicas. Es por ello que existe una ciencia encargada del estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas; esta ciencia es la Termoquímica.
Como la energía no se crea ni se destruye, siempre que se pierde energía delsistema. Debe ser ganada por el entorno que rodea a dicho sistema. Cualquier sistema que libera energía térmica a su entorno se denomina proceso Exotérmico. En cambio el proceso en el que un sistema absorbe energía del entorno se denomina Endotérmica.
La calorimetría es el estudio o medición de los cambios de calor.
En esta practica se determinará la Constante de unCalorímetro y el Calor Especifico de muestras metálicas de masa semejante como son: cobre, estaño, aluminio y plomo.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Caloría
Se define como 4.184 J esta definición se selecciono para que la caloría resultara aproximadamente igual a la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gr de H2O esta a unos 15 ºC.
Calorímetros
Se usan para medir los cambios decalor que acompañan las reacciones químicas. En los mas comunes la reacción se desarrolla en una cámara de reacción rodeada de una cantidad determinada de agua en un recipiente aislado y la elevación de la temperatura se mide con un termómetro muy sensible.
Calorimetría
Es la medición de los cambios de calor.
Calor especifico.
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1 ºCla temperatura de 1 gramo de sustancia.
Capacidad Calorífica
Es la cantidad de calor requerido para elevar en 1 º C la temperatura de una cantidad dada de sustancia. La relación entre la capacidad calorífica y el calor especifico de una sustancia es
C = ms
donde m es la masa de la sustancia en gramos.
La capacidad calorífica molar de una sustancia es la cantidad que se requiere paraelevar un 1 ºC o 1 K la temperatura un mol de material. Dado que el calor no es una función de estado. La cantidad requerida para producir un cambio dado de estado, depende del camino seguido. Así se utilizan dos tipos de capacidad calorífica: Cp para los cambios a presión constante y Cv para los cambios a volumen constante.
Calor
Es la transferencia de Energía (generalmente EnergíaTérmica) entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
TABLA DE RESULTADOS
Tabla Nº1. Calculo de la Constante del Calorímetro
| |H2O Ambiente |H2O Helada |Mezcla |
|Temp. Promedio |26 |8 ºC |23 ºC|
Tabla Nº2. Calculo del Calor Especifico de la muestra metálica
|Muestra Metálica |Masa |Temp. Del agua |Temp. De la muestra (ºC) |Temp. De la mezcla (ºC) |
| |(gr) |H2O (ºC) | | |
|Pb |69.8062|25 |90 |28 |
|Cu |69.7880 |26 |83 |31 |
|Sn |69.9550 |27 |93 |29 |
|Al|69.8941 |26 |91 |28 |
Tabla Nº3. Masa del H2O caliente y helada
| |Agua Caliente |Agua Helada |
|Masa (gr) |150 |50...
Como la energía no se crea ni se destruye, siempre que se pierde energía delsistema. Debe ser ganada por el entorno que rodea a dicho sistema. Cualquier sistema que libera energía térmica a su entorno se denomina proceso Exotérmico. En cambio el proceso en el que un sistema absorbe energía del entorno se denomina Endotérmica.
La calorimetría es el estudio o medición de los cambios de calor.
En esta practica se determinará la Constante de unCalorímetro y el Calor Especifico de muestras metálicas de masa semejante como son: cobre, estaño, aluminio y plomo.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Caloría
Se define como 4.184 J esta definición se selecciono para que la caloría resultara aproximadamente igual a la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gr de H2O esta a unos 15 ºC.
Calorímetros
Se usan para medir los cambios decalor que acompañan las reacciones químicas. En los mas comunes la reacción se desarrolla en una cámara de reacción rodeada de una cantidad determinada de agua en un recipiente aislado y la elevación de la temperatura se mide con un termómetro muy sensible.
Calorimetría
Es la medición de los cambios de calor.
Calor especifico.
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1 ºCla temperatura de 1 gramo de sustancia.
Capacidad Calorífica
Es la cantidad de calor requerido para elevar en 1 º C la temperatura de una cantidad dada de sustancia. La relación entre la capacidad calorífica y el calor especifico de una sustancia es
C = ms
donde m es la masa de la sustancia en gramos.
La capacidad calorífica molar de una sustancia es la cantidad que se requiere paraelevar un 1 ºC o 1 K la temperatura un mol de material. Dado que el calor no es una función de estado. La cantidad requerida para producir un cambio dado de estado, depende del camino seguido. Así se utilizan dos tipos de capacidad calorífica: Cp para los cambios a presión constante y Cv para los cambios a volumen constante.
Calor
Es la transferencia de Energía (generalmente EnergíaTérmica) entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
TABLA DE RESULTADOS
Tabla Nº1. Calculo de la Constante del Calorímetro
| |H2O Ambiente |H2O Helada |Mezcla |
|Temp. Promedio |26 |8 ºC |23 ºC|
Tabla Nº2. Calculo del Calor Especifico de la muestra metálica
|Muestra Metálica |Masa |Temp. Del agua |Temp. De la muestra (ºC) |Temp. De la mezcla (ºC) |
| |(gr) |H2O (ºC) | | |
|Pb |69.8062|25 |90 |28 |
|Cu |69.7880 |26 |83 |31 |
|Sn |69.9550 |27 |93 |29 |
|Al|69.8941 |26 |91 |28 |
Tabla Nº3. Masa del H2O caliente y helada
| |Agua Caliente |Agua Helada |
|Masa (gr) |150 |50...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.