calor integral de disolucion
Páginas: 2 (432 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2013
DESCRIPCIÓN
El calor integral de disolución, se define como la variación de entalpia producida al disolver una cantidad total de soluto puro en cierta cantidad de disolvente puro. Estácaracterizada por el calor absorbido o liberado por mol de soluto cuando la disolución se ha completado. Debido a su dependencia con la concentración de soluto, el calor integral de disolución se determinaagregando una masa conocida de soluto en una cantidad medida de disolvente, partiendo de la variación de la temperatura para calcular dicho calor. Es importante tener en cuenta que para calcular el calorintegral de disolución, se debe hacer la calibración de los elementos y la adición del soluto debe estar representada por pequeños diferenciales para obtener observaciones a un nivel más detallado.Las etapas a seguir son las siguientes:
1) Se prepara un tubo de vidrio de unos 20 cm de longitud cerrado por un extremo con un peque˜no tap´on.
2) En un pesasustancias se pesa una muestra de ClNH4 yse vierte cuidadosamente una porci´on en el tubo
preparado anteriormente. A continuaci´on se vuelve a pesar el pesasustancias con el resto de ClNH4 y se obtiene, por
diferencia, la masa m de ClNH4utilizada.
3) Se calcula la cantidad de agua necesaria para obtener con la masa m una disoluci´on 0,5 molar y se deposita en
el calor´ımetro.
4) A continuaci´on se introduce en el calor´ımetro eltubo de vidrio conteniendo la sustancia de forma que ´esta
quede por debajo del nivel del l´ıquido. Se introducen tambien en el ecalor’ımetro el term´ometro y el agitador y se
cierra el calor´ımetro.5) Se agita para que el sistema se equilibre. Una vez equilibrado el sistema se mide la temperatura de equilibrio,
θ
1 (para obtener esta temperatura se lee el term´ometro a intervalos regularesde 30 segundos hasta que se obtengan
tres lecturas constantes dentro de 0,1 o
C.
6) Se introduce una varilla fina de vidrio en el tubo que contiene la sustancia y sujetando ´este por su parte...
El calor integral de disolución, se define como la variación de entalpia producida al disolver una cantidad total de soluto puro en cierta cantidad de disolvente puro. Estácaracterizada por el calor absorbido o liberado por mol de soluto cuando la disolución se ha completado. Debido a su dependencia con la concentración de soluto, el calor integral de disolución se determinaagregando una masa conocida de soluto en una cantidad medida de disolvente, partiendo de la variación de la temperatura para calcular dicho calor. Es importante tener en cuenta que para calcular el calorintegral de disolución, se debe hacer la calibración de los elementos y la adición del soluto debe estar representada por pequeños diferenciales para obtener observaciones a un nivel más detallado.Las etapas a seguir son las siguientes:
1) Se prepara un tubo de vidrio de unos 20 cm de longitud cerrado por un extremo con un peque˜no tap´on.
2) En un pesasustancias se pesa una muestra de ClNH4 yse vierte cuidadosamente una porci´on en el tubo
preparado anteriormente. A continuaci´on se vuelve a pesar el pesasustancias con el resto de ClNH4 y se obtiene, por
diferencia, la masa m de ClNH4utilizada.
3) Se calcula la cantidad de agua necesaria para obtener con la masa m una disoluci´on 0,5 molar y se deposita en
el calor´ımetro.
4) A continuaci´on se introduce en el calor´ımetro eltubo de vidrio conteniendo la sustancia de forma que ´esta
quede por debajo del nivel del l´ıquido. Se introducen tambien en el ecalor’ımetro el term´ometro y el agitador y se
cierra el calor´ımetro.5) Se agita para que el sistema se equilibre. Una vez equilibrado el sistema se mide la temperatura de equilibrio,
θ
1 (para obtener esta temperatura se lee el term´ometro a intervalos regularesde 30 segundos hasta que se obtengan
tres lecturas constantes dentro de 0,1 o
C.
6) Se introduce una varilla fina de vidrio en el tubo que contiene la sustancia y sujetando ´este por su parte...
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