Calor Latente 7
Páginas: 3 (515 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2015
GUÍA E INFORME DE LABORATORIO Nº 07
“CALOR LATENTE”
Integrantes:
Rodrigo Queupumil, Luis Reyes, AlexCarrasco, Henry Martinez
Resumen
________________________________________________________En esta experiencia aprenderemos más sobre el punto de fusión de un sólido (hielo), en el cual por medio de la mezcla de hielo con agua en el interior de un calorímetro, lograremos obtener latemperatura de este cuando se derrita.
1. Introducción
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido agaseoso (calor de vaporización).
Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
2. Objetivos generalesDeterminar la cantidad de calor necesaria para evaporar 1 g de agua.
3. Marco Teórico
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre lasustancia y sus alrededores.
Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura.
Este es el caso siempre que las características tísicas dela sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase.
Algunos cambios de fase comunes son: sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambioen la estructura cristalina de un sólido.
Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de unasustancia pura es
Q = mL
4. Materiales
1 Matraz Erlenmeyer, 50 ml
1 Tapón, 1 orificio
1 Empalmador de manga flexible
1 Manga flexible, 40 cm
1 Calorímetro
1 Termo (calefactor)
1 Termómetro
1 Piessoporte
2 Varillas, 50 cm
1 Balanza
1 Quemador, Agua, Hielo, Fósforos
.
5. Procedimientos
Experimentales.
1. Se Pesa el calorímetro en la balanza.
2. Se pesa el calorímetro con una cantidad de agua...
GUÍA E INFORME DE LABORATORIO Nº 07
“CALOR LATENTE”
Integrantes:
Rodrigo Queupumil, Luis Reyes, AlexCarrasco, Henry Martinez
Resumen
________________________________________________________En esta experiencia aprenderemos más sobre el punto de fusión de un sólido (hielo), en el cual por medio de la mezcla de hielo con agua en el interior de un calorímetro, lograremos obtener latemperatura de este cuando se derrita.
1. Introducción
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido agaseoso (calor de vaporización).
Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
2. Objetivos generalesDeterminar la cantidad de calor necesaria para evaporar 1 g de agua.
3. Marco Teórico
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre lasustancia y sus alrededores.
Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura.
Este es el caso siempre que las características tísicas dela sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase.
Algunos cambios de fase comunes son: sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambioen la estructura cristalina de un sólido.
Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de unasustancia pura es
Q = mL
4. Materiales
1 Matraz Erlenmeyer, 50 ml
1 Tapón, 1 orificio
1 Empalmador de manga flexible
1 Manga flexible, 40 cm
1 Calorímetro
1 Termo (calefactor)
1 Termómetro
1 Piessoporte
2 Varillas, 50 cm
1 Balanza
1 Quemador, Agua, Hielo, Fósforos
.
5. Procedimientos
Experimentales.
1. Se Pesa el calorímetro en la balanza.
2. Se pesa el calorímetro con una cantidad de agua...
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