Calor

Calor
Es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.Unidades de Cantidad de Calor (Q)
Las unidades de cantidad de calor (Q) son las mismas unidades de trabajo (T).

Sistema de MedidaSistema TécnicoSistema Internacional (S.I.) o M.K.S.Sistema C.G.S. |Unidad de MedidaKilográmetro (Kgm)Joule (J)Ergio (erg) |
Hay otras unidades usadas como Caloría (cal), Kilocaloría (Kcal), British Termal Unit (BTU).

Caloría: es la cantidad de calor necesaria paraaumentar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C a la presión de 1 atmósfera (Presión normal).

Relación entre unidades
1 kgm = 9,8 J
1 J = 107 erg
1 kgm = 9,8.107 erg | 1 cal =4,186 J
1 kcal = 1000 cal = 10³ cal
1 BTU = 252 cal |
Calor especifico
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidadcalorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del materialy relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:

Donde:
*  es el calor aportado al sistema.
*  es la masa del sistema.
* es el calor específico del sistema.
*  es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg · K) y cal / (g · °C).
El calorespecífico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo,también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en...