Calorimetría

Arturo Omar Blanco | A01200857
Jorge Carlos Díaz Góngora | A01205330
Victoria Borja Pallares | A01350270
Tania Ortiz | A01181430
Práctica #8
Calorimetría
Laboratorio de química. Grupo 9
Equipo #2
Profesora Verónica Álvarez

Objetivos
1. Conocer e identificar cada una de las partes de un calorímetro.
2. Calibrar el calorímetro y determinar el equivalente en agua delcalorímetro (K)
3. Determinar la entalpía de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
4. Determinar la entalpía de disolución del cloruro de amonio.
5. Conocer la relación existente entre la entalpía y las reacciones de neutralización.


Introducción

La calorimetría es la rama de la termodinámica que mide la cantidad de energía generada en procesos deintercambio de calor. El calor es la transferencia de energía entre la materia como resultado de las diferencias de temperatura. Éste se mide en calorías y se definen como la cantidad de calor necesario para elevar 1 gramo de agua. a
Existen 2 principios de la calorimetría; el primero dice que la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un cuerpo es proporcional a su masa y la segundadice que la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura desde A hasta B es igual a la cantidad de calor cedido desde B a A cuando la temperatura desciende. a
Calor específico
Cuando dos cuerpos que tienen diferentes temperaturas se ponen en contacto térmico, después de un cierto tiempo, alcanzan la condición de equilibrio en la que ambos cuerpos están a la misma temperatura.
Cuandoun sistema de masa grande se pone en contacto con un sistema de masa pequeña que está a diferente temperatura, la temperatura de equilibrio resultante está próxima a la del sistema grande.

Entonces se dice que una cantidad de calor DQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura.

La cantidad de calor transferida es proporcional al cambio de temperaturaDT.
La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad calorífica del sistema.
DQ=C·DT

DQ=C·DT

Si los cuerpos son los dos componentes de un sistema aislado, el cuerpo que está a mayor temperatura transfiere calor al cuerpo que está a menos temperatura hasta que ambas se igualan.

El cuerpo que cede calor: DQA=CA·(T-TA), entonces DQA<0
El cuerpo que recibe calor: DQB=CB·(T-TB),entonces DQB>0
Como DQA+DQB=0

La temperatura de equilibrio, se obtiene mediante la siguiente fórmula:

Donde:
CA = Capacidad calorífica del cuerpo que cede calor.
TA= Temperatura del cuerpo que cede calor.
CB= Capacidad calorífica del cuerpo que recibe calor.
TB= Temperatura del cuerpo que recibe calor.

La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa entérminos de la masa m, del calor específico c y del cambio de temperatura. b
DQ=m·c·(Tf-Ti)

DQ=m·c·(Tf-Ti)

Donde:
Tf = Temperatura final
Ti = Temperatura inicial
DQ = Transferencia de calor
m = masa
c = calor específico

El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de una sustancia para que eleve en un grado centígrado su temperatura.
El calorespecífico del agua es c=1 cal/(g ºC). Hay que suministrar una caloría para que un gramo de agua eleve su temperatura en un grado centígrado.

Calibración del calorímetro
Se denomina constante del calorímetro a la cantidad de calor absorbida o liberada por el calorímetro para elevar o disminuir su temperatura en 1° C. Esta energía térmica es la necesaria para calentar o enfriar el recipientecalorimétrico, el termómetro y el agitador. Hay que tener en cuenta en la realización de las experiencias que las medidas deben hacerse con un volumen de líquido constante, pues si éste varía, cambiará la constante del calorímetro. b
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos; es un recipiente aislado térmicamente...