Calorimetría

Índice
Introducción y objetivos…………………………………………………………….………………..…..2
Marco teórico………………………………………………………………………………………..….3,4
Materiales………………………………..……………………………………………………………..…5
Procedimiento…………………………………………………………………………………..………6,7
Resultados……………………………………………………………………………..…8,9,10,11,12,13
Análisis y discusión……………………………………………………………………...….….14, 15, 16Conclusión……………………………………………………………………………………………….17
Bibliografía y Linkografía……………………………………………………………………………..18
Introducción
En el presente informe se describirán lo que es la calorimetría para esto se introducirá su relación con la termodinámica, el concepto calor, la importancia que se ve reflejada en la primera ley de termodinámica, capacidad calorífica, calor específico, calorímetro y el calor en: los cambios de fase, precipitación, neutralización y disolución.
Se mostrarán con imágeneslos materiales y reactivos utilizados. Luego plasmaremos cada resultado que nos dio y con ellos analizáremos y discutiremos sobre estos. Al final irán la conclusión del práctico y la bibliografía además de Linkografía utilizada.

Objetivos:
La compresión y manejo de un calorímetro.
Experimentar los distintos tipos de calor.
Elabora y comprender las ecuaciones para la obtención de los datos(calor específico, constante del calorímetro y capacidad calorífica).
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Marco teórico
La energía y la primera ley de la termodinámica
En termodinámica, nos interesa la energía interna del sistema, en lugar de la energía asociada al sistema relativa a un sistema de referencia particular. Desde el punto de vista microscópico, la energía interna puede tener una de las formas siguientes:
laenergía cinética de las moléculas.
la energía potencial de los constituyentes del sistema.
la energía interna en forma de vibraciones y rotaciones moleculares.
la energía interna almacenada en forma de enlace químico.
A la suma de todas estas formas de energía del sistema se le asigna el símbolo U y se denomina energía interna. ( Engel T.,Reid P., 2006)[1]
Estos es ve reflejado en la primeraley de la termodinámica.
Primera ley de la termodinámica
Δ Usistema = Δ UmedioEn donde la variación de U en un sistema de contacto con el medio que lo rodea.Además de que este se puede alterar de varias formas. Aunque la experiencia demuestra que todos los cambios en un sistema cerrado no implica reacciones química o cambios de fase, solo se pueden clasificar como los cambios en:Calor
Trabajo
Combinación de ambos (trabajo y calor)
Ya que la energía interna del sistema solamente puede cambiar por el flujo de calor o trabajo a través de los límites entre el sistema y el medio.
Este reconocimiento da pie a la segunda formación de la primera ley:
ΔU= q + w
Donde q es el símbolo para calor.
Donde w es el símbolo para trabajo. (Engel T.,Reid P.,2006)[2]
Para comprenderel calor se define como: la cantidad de energía que fluye a través de los límites entre el sistema y el medio.( Engel T.,Reid P.,2006)[3]
Las característica más importantes del calor son:
El calor es transitorio, sólo aparece durante un cambio de estado del sistema y el medio (sólo energía y no el calor).
El efecto neto del calor es cambiar la energía interna del sistema y el medio de acuerdocon la primera ley.
La convención de signo para el calor es la siguiente:
Si la temperatura del medio disminuye; q es positivo; si aumenta q es negativa (EngelT.,
Reid P.,2006)[4]
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A su vez el calor se ve implicado en la capacidad calorífica y por lo tanto también en el calor específico.
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica es una propiedad dela materia; que es la respuesta del sistema a un flujo de calor.
C=lim q = dq = Q
ΔT→0 Tf -Ti dT ΔT
Donde Q=calor.
Donde Tf= temperatura final.
Donde Ti= temperatura inicial.
Donde C= es la capacidad calorífica y se mide en en el...