Calorimetro 3


DEDICATORIA


Este informe esta dedicado a nuestros padres que nos brindan la oportunidad de ser mejores personas y tener una educacion de exelencia con su esfuerzo y sacrificio
































OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Determinar el calor específico de diferentes sólidos de forma experimental.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Determinar el calor específico de un sólido.
Determinar lamasa del sólido (aluminio).
Determinar la masa del calorímetro vacio.
Determinar la masa del calorímetro contenida con agua fría.
Determinar la masa del calorímetro contenida con agua fría, el sólido y agua caliente.
Así mismo determinar la masa de agua fría, la masa de agua caliente y el sólido.
Determinar el los valores de temperatura de la misma forma.
Realizar propagación de errores paracalcular el error del calor específico del sólido.
Verificar si el calor especifico del solido realizado de manera experimental es similar al calor especifico reportada en la envoltura que la contiene.
Analizaremos los conceptos de calor temperatura, calor especifico, capacidad calorífica.
Fundamento teórico
El calor es una forma de energía que se trasmite de un “cuerpo” o “sistema” a otro, debidoúnicamente a una diferencia de temperaturas entre ambos.
El calor se transmite de “cuerpos calientes “hacia “cuerpos fríos”. No es posible hablar de la cantidad de calor que almacena tal o cual cuerpo, pues el calor es una forma de energía en tránsito (en movimiento), los cuerpos no almacenan calor, más bien se puede decir que almacenan energía que puede ser transferida en forma de calor.
Calorespecifico de una sustancia ( )
Es una propiedad de cada sustancia, está definida como el cociente entre la capacidad calórica y la masa
=
=
Despejando C de la ecuación
C=m
El calor específico sedefine
=
Estrictamente hablando ni la capacidad calorífica de un cuerpo ni el calor específico de un material es constante sino que depende de la localización del intervalo de temperaturas. Por consiguiente, las ecuaciones previas dan solamente valores medios.
Cantidad de calor
Se le llama también calor sensible, es la cantidad de calor qgana o pierde un cuerpo sin cambiar de fase

EQUILIBRIO TERMICO

Cuando dos cuerpos están a una misma temperatura se dice que están en “equilibrio térmico”
Principio fundamental de la calorimetría
El calor ganado por los cuerpos fríos debe ser igual al calor perdido por los cuerpos calientes

Calorimetría
Es un recipiente aislado convenientemente para evitar pérdidas de calor
Determinación del calorespecifico de un solido
Si el calorímetro contiene un sólido de masa m se puede añadir agua fría al calorímetro de masa luego la temperatura del sistema será , con agua caliente de masa y temperatura llenamos el calorímetro y medimos la temperatura de equilibrio se tiene:




Propagando los errores de la ecuación se tiene:

MATERIALES
Calorímetro
Sólidos de aluminio, hierro y cobre
Agua
Balanzaanalítica
Calentador
Termómetro
PROCEDIMIENTO
Determinación del calor especifico
Pesar el solido
Adicionar el sólido al calorímetro
Añadir agua fría al calorímetro una cuarta parte
Medir la temperatura de equilibrio
Calentar agua en un vaso precipitado
Medir la temperatura inicial del agua caliente
Adicionar agua caliente al calorímetro
Pesar el calorímetro (calor + solido + agua fría + aguacaliente)
Determinar la masa de agua caliente por diferencia
Medir la temperatura de equilibrio
Cálculos
DATOS
MASA DEL SOLIDO= 164.22 gr
MASA DEL SISTEMA + AGUA FRIA= 538.99 gr
MASA DEL SISTEMA+AGUAFRIA+AGUA CALIENTE= 635.39 gr
TEMPERATURA INICIAL=24ªC TEMPERATURA DE
TEMPERATURA AGUA CALIENTE=82ºC EQUILIBRIO= 45.5ºC





Considere la capacidad calorífica del calorímetro C nominal...