calorimetro

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA
PREPARATORIA 17


UNIDAD DE APRENDIZAJE: Física II
PROYECTO: Calorímetro
MODULO III: “Cambio De Fase y Temperatura”
2 ° B T/M
FECHA: 3/MAYO/2012
INTRODUCCIÓN:

En este proyecto hablaremos acerca de que lo que es un calorímetro, para que nos sirve, y como yo misma eh elaborado un calorímetro.
Aquí se muestra los procedimientos de cómo fue elaborado.Este es el trabajo final del modulo III llamado “Cambio De Fase y Temperatura” el cual esta en el libro de física II materia la cual nos imparte el Prof. Silvano Martínez Ruis profesor de la preparatoria 17.








ÍNDICE:
Introducción………………………….…..……… 2
¿Qué es un calorímetro?.......................... 4
Materiales……………………………………….... 5
Procedimiento………………………............... 6Anexos……………………………………………… 7
Referencias………………………………………… 8
Conclusiones……………………………………… 9






¿QUÉ ES UN CALORÍMETRO?

Un calorímetro es el dispositivo que permite determinar el calor específico de una sustancia. Consta de un recipiente que contiene una masa de agua líquida .Mal con una temperatura inicial Ta0. Se introduce en el agua la sustancia que queremos analizar, de masa Ms y atemperatura inicial Ts0, y con un calor específico Ces desconocido. Entre ambas masas se produce un intercambio de calor hasta que se alcanza el equilibrio térmico, con una temperatura final común Tf .El aislante del calorímetro asegura que el calor cedido por la sustancia caliente sea absorbido por la fría, sin que haya pérdidas. (Anexo 1).
 
Equivalente en agua de un calorímetro
Cuando unlíquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua: su presencia equivale a añadir al líquido que contiene los gramos de agua que asignamos a la influencia del calorímetro y que llamamos "equivalente enagua". El "equivalente en agua" viene a ser "la cantidad de agua que absorbe o desprende el mismo calor que el calorímetro".
Para calcular el equivalente en agua de un calorímetro dado procedemos de la siguiente manera:
Medidos con la probeta 100 c.c de agua (100 g), la vertemos en un vaso de precipitados y calentamos hasta su temperatura de ebullición. Dejamos hervir el agua y anotamos latemperatura de ebullición. En nuestra experiencia resultó que ese día era de 99 ºC.
Echamos 100 g de agua en el calorímetro y esperamos a que se alcance el equilibrio con el calorímetro. Anotamos la temperatura de equilibrio: 18 ºC.
Añadimos el agua caliente al calorímetro y anotamos la temperatura que se alcanza y se mantiene unos instantes antes de que empiece a descender. Obtuvimos 52 ºC.
Paralos cálculos procedemos:
-D Qperdido = + D Q ganado
- 0,1 4180 (52-99)=0,1 4180 (52-18) + Eq 4180 (52-18)
Equivalente en agua=0,0382 kg=38 g. (No aventuramos una aproximación mayor conscientes de los posibles errores introducidos por el aislamiento)
Usar este calorímetro supone que debemos calentar las paredes, el termómetro y el agitador y que todo ello equivale a calentar 38 g de agua, siempreque el calorímetro se use con el mismo termómetro y el mismo agitador.
 
Medida de la capacidad calorífica y calores específicos
La capacidad calorífica de un sistema puede ser negativa, nula, positiva o infinita, según el tipo de proceso que experimente el sistema durante el intercambio de calor, ya que como vimos antes, el calor depende del camino o proceso para obtener el incremento detemperatura. Si el proceso se realiza a presión constante, la capacidad calorífica se denomina a presión constante y se designa por el símbolo Cp. Será entonces:

Análogamente, en un proceso a volumen constante se puede definir la capacidad calorífica a volumen constante que se expresa por la relación:

Donde Qp y Qv son las cantidades elementales de calor intercambiadas a presión y volumen...