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13 Equilibrio ácido-base

Capítulo 13 Equilibrio ácido-base.
En esta lección se revisan los conceptos y equilibrios ácido-base en disolución acuosa.
Se estudian ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles, disoluciones reguladoras de
pH, reacciones de neutralización y valoraciones ácido-base.

13.1 Equilibrio ácido-base en disolución acuosa.
Ejercicio 13.1. Indica si es cierto o falso: Siel pH de una disolución acuosa es menor
de 7, la disolución es ácida.
Ejercicio 13.2. Relaciona las siguientes sustancias con su comportamiento ácido-base
en disolución acuosa.
1. Amoniaco
2. Ácido nítrico.
3. Ácido acético.
4. Ácido perclórico.
5. Hidróxido sódico.
6. Ácido sulfhídrico.

a. Ácido fuerte.
b. Ácido débil.
c. Base fuerte.
d. Base débil.
e. Neutro.

Ejercicio 13.3. El pH de unadisolución 0.1 M de ácido perclórico será:
a. Igual a 13
c. Mayor que 1

b. Menor que 1.
d. Igual a 1

Ejercicio 13.4. Ordena los siguientes ácidos de menor a mayor carácter ácido:
Ka
a. Ác. nitroso
4.5 10-4
-5
b. Áac. acético
1.8 10
c. Ác. hipocloroso
3.5 10-8
d. Ác. fórmico
1.8 10-4

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Cuestiones de Química

Ejercicio 13.5. ¿Cuál será el pH de una disolución 0.01 M de hidróxido potásico
(KOH)?Ejercicio 13.6. Relaciona cada una de las siguientes disoluciones acuosas de
concentración 0.1 M con el valor de pH que presentan:
1. HCl

a. 13
b. 1
c. pH>13
d. 1 e. 7 f. 7

2. NH3
3. Ácido acético (HAc)
4. NaOH

Ejercicio 13.7. Relaciona cada una de las siguientes disoluciones acuosas de
concentración 0.1 M con el valor de pH que presentan:
1. Ba(OH)2
2. NH4Cl
3. Acetato sódico (NaAc)a. 13
b. 1
c. pH>13
d. 1 e. 7 f. 7

4. H2S
Ejercicio 13.8. Indica si es cierto o falso: El cianuro potásico en disolución acuosa
presenta hidrólisis ácida. Ka(HCN)= 4.0 10-10.
Ejercicio 13.9. Relaciona las siguientes sales con su carácter ácido-base en disolución
acuosa:
1. NaHSO4
2. NH4Cl
3. Na2S
4. NaCl
5. Na2CO3

a. Ácido.
b. Básico.
c. Neutro.

Ejercicio 13.10. Ordena los anionesde las siguientes sales de mayor a menor carácter
básico:

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13 Equilibrio ácido-base

a. Na2S
b. KCN
c. Na2CO3
d. K3PO4

Ka del ácido conjugado
K2= 1.3 10-13
Ka= 4.0 10-10
K2= 4.8 10-11
K3= 3.6 10-13

Ejercicio 13.11. Indica si es cierto o falso: El pKa (o el pKb) de un ácido (o de una base)
se define como: pKa= -log Ka (o pKb= -log Kb).

13.2 Disoluciones reguladoras del pH.
Ejercicio 13.12.¿Cuál de los siguientes sistemas reguladores de pH utilizarías para
trabajar a un pH=8?
a. H2CO3 - NaHCO3
b. HAc - NaAc
c. NaH2PO4 - Na2HPO4
d. NH3 - NH4Cl

pKI= 6.4
pKa= 4.7
pKII= 7.2
pKb= 4.7

Ejercicio13.13. ¿Cuál es el pH de una disolución reguladora HAc/NaAc, en la que
[HAc]= 10[NaAc]? Dato: pKa= 4.7 .
a. 4.7

b. 5.7

c. 3.7

d. 1.0

Ejercicio 13.14. En el sistema regulador H2CO3/HCO3-, ¿cuáldebe ser la relación de
concentraciones [HCO3-]/[H2CO3] para que el pH sea 7.4 (que es el pH de la sangre)?
Dato: pK1= 6.4.
Ejercicio 13.15. Indica si es cierto o falso: Una disolución de NaHSO4 y Na2SO4 se
comporta como una disolución reguladora a pH 2. Dato: pK2= 1.9.

13.3 Reacciones de neutralización y valoraciones ácido-base.
Ejercicio 13.16. Si se añaden 50 cm3 de NaOH 0.2 M a 100 cm3 de HCl0.1 M, ¿cuál
será el pH de la disolución?
Ejercicio 13.17. Para neutralizar totalmente 100 cm3 de H2SO4 0.1 M, ¿cuántos cm3 de
Ba(OH)2 0.05 M hacen falta?

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Cuestiones de Química

a. 100

b. 200

c. 50

d. 150

Ejercicio 13.18. En la valoración de 100 cm3 de ácido acético 0.1 M con NaOH 0.1 M,
en el punto de equivalencia el pH es 8.7. ¿Cuál de los siguientes indicadores podría
utilizarse?Intervalo viraje pH
a. Rojo congo
3.0- 5.2
b. Rojo de metilo
4.2- 6.2
c. Rojo de cresol
7.2- 8.8
d. Fenolftaleína
8.2-10.0
e. Carmín indigo
11.6-14.0
Ejercicio 13.19. Responde si es cierto o falso: Para la valoración de una base débil
como el amoníaco, pKb=4.7, con un ácido fuerte como el HCl, podemos utilizar un
indicador de zona básica como la fenolftaleína, de intervalo de viraje de pH:...

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