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CAPÍTULO 1: DISOLUCIONES ACUOSAS 
Este capítulo está enfocado a describir y definir las unidades de concentración tanto físicas como 
químicas, empleadas en los cálculos y preparación de soluciones en química analítica. 

Objetivos del Capítulo 
1. Se inicia con conceptos fundamentales de unidades de medición. 
2.Se definen los conceptos de disolución, soluto y disolvente. 
3. Se definen las unidades de concentración física: % p/p, % p/v y % v/v. 
4. Se  definen  las  unidades  de  concentración  química:  molaridad,  formalidad,  normalidad, 
molalidad, fracción molar, ppm, ppb, ppt y la función “p”. 

1. Conceptos Fundamentales 
1.1. Masa atómica Internacionalmente, la masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) se define como 
la  masa  de  un  átomo  expresada  en  unidades  de  masa  atómica  (uma)1.  Una  unidad  de  masa 
atómica  equivale    a  una  masa  exactamente  igual  a  un  doceavo  de  la  masa  de  un  átomo  de 
carbono‐12 (12C). El  12C es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del 12C  como 12 uma, se tiene el átomo que se utiliza como referencia para medir la masa 
atómica de los demás elementos.  
Por  ejemplo,  ciertos  experimentos  han  demostrado  que,  en  promedio,  un  átomo  de  hidrógeno 
tiene sólo 8.400% de la  masa del átomo de  12C. De modo  que  si la masa de un átomo  de  12C es 
exactamente 12 uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0.084 x 12.00 uma, es decir, 1.008 uma. Con cálculos semejantes, se demuestra que la masa atómica del oxígeno es 16.00 uma y que 
la del hierro es 55.85 uma. 

1.2. Masa Molecular 
La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas 
(en  uma)  en  una  molécula.  Es  posible  calcular  la  masa  de  las  moléculas  si  se  conocen  las  masas 
atómicas de los átomos que las forman. Por ejemplo, la masa molecular del H2S es:                                                             
1

 El término recomendado actualmente es unidad unificada de masa atómica (u). 

QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 
 

LFCC 

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2(masa atómica del H) + masa atómica del S = masa molecular del H2S 
Lo cual expresado en términos de uma sería:  
2(1.008 uma) + 32.00 uma = 34.02 uma En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos 
de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los elementos. Es la masa promedio de 
una molécula expresada en uma. 

1.3. Masa Fórmula 
Concepto aplicable a compuestos iónicos. Resulta de la suma de las masas atómicas (en uma) en 
una  fórmula  unitaria  de  un  compuesto  iónico  (denominada  también  como  peso  fórmula). Así  la 
masa fórmula del NaCl será:  
Masa fórmula de NaCl   = 22.99 uma + 35.45 uma = 58.44 uma 
La  diferencia  fundamental  entre  masa  molecular  y  masa  fórmula  radica  en  la  naturaleza  de  la 
especie química, esto es, si el compuesto al disolverse en agua no forma especies iónicas, como es 
el  caso  de  la  sacarosa  en  agua  (C12H22O11),  se  tiene  que  calcular  la  masa molecular,  ya  que  las 
especies se mantienen como moléculas en la solución. Si por el contrario, al disolver el compuesto 
se generan especies iónicas como en la disolución de sal (NaCl) en agua, se habla del concepto de 
masa fórmula, ya que químicamente en la disolución de sal, la especie NaCl deja de existir para dar 
paso a las especies Na+ y Cl‐. 

1.4. Mol Según el Sistema Internacional (SI), es la unidad para la cantidad de una especie química. Así, un 
mol  de  una  sustancia  contiene  tantas  entidades  elementales  (átomos,  moléculas  u  otras 
partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de 12C.  
El  número  real  de  átomos  en  12  g  de  12C  se  determina  experimentalmente.  Este  número  se ...