Caperucita

NUMEROS CUÁNTICOS
La física clásica no puede determinar la ubicación exacta de los electrones en el átomo, por lo cual surgió lo que se conoce como mecánica cuántica, que aportó conocimientosteóricos para explicar el comportamiento del electrón, derivando parámetros conocidos como números cuánticos que al tomar valores indican dónde es más probable encontrar un electrón.
1.-n: Númerocuántico principal, también conocido como espacio energético fundamental; determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón dado; toma los valores de 1, 2, 3, 4 …..
2.-l: Número cuánticosecundario o azimutal, indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica; toma los valores desde 0, 1,…. n-1.
Los subniveles están representados por las letras “s”, “p”, “d” y “f”, llamadostambién orbitales.
Valores de l de acuerdo al subnivel.


















3.-m: Número cuántico magnético, representa la orientación espacial del orbital; toma valores que vandesde –l hasta +l.
Valores de l y m para cada subnivel.
Subnivel
Valores de l
Valores de m
Núm. de orientaciones
s
0
0
1
p
1
-1,0,+1
3
d
2
-2,-1,0,+1,+2
5
f
3
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
7En el modelo atómico de Bohr se estableció que los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía específicos; cada nivel acepta un número determinado de electrones de acuerdo con lasiguiente ecuación:
Número de e_ =2n2 y a su vez, cada subnivel acepta 2n electrones, los cuales están distribuidos en cada subnivel como se indica en la siguiente tabla.
Número de electrones queacepta cada nivel.
2n2
2(4)2=32

Distribución de electrones de acuerdo con el subnivel
Subnivel
Núm. De orientaciones
Número de e_ que acepta
Distribución de e_ en cada orientación
s
1
22
p
3
6
2,2,2
d
5
10
2,2,2,2,2
f
7
14
2,2,2,2,2,2,2
4.-s:Número cuántico spin, indica la rotación o giro del electrón y sólo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2; también se pueden...