CAPITULO 19 DANIEL


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE INGENIERÍA AUTOMOTRIZ, S.C.


TERMODINAMICA


INGENIERIA MECANICA AUTOMOTRIZ


CATEDRÁTICO. ING. JORGE ALBERTO PULIDO GONZÁLEZ.


ALUMNO. DANIEL LIMA ARRIAGA


CONCEPTOSCLAVE CAPITULO 19.



CONCEPTOS CLAVE

condensación: Las moléculas de vapor también pueden rebotar contra el liquido, y allí son retenidas con moléculas en estado liquido.

constante universal de losgases : Esta ecuación representa la forma más útil de una ley general de los gases cuando se conocen todos los parámetros de los estados inicial y final, excepto una sola cantidad.

curva de fusión :Se puede trazar una curva similar para las temperaturas y presiones a las cuales una sustancia en la fase solida puede coexistir con su propia fase liquida. Una curva de este tipo

curva desublimación : Se puede trazar una tercera grafica, llamada curva de sublimación, para mostrar las temperaturas y presiones a las cuales un sólido puede coexistir con su propio vapor.

ebullición : Observe quela presión de vapor aumenta rápidamente con la temperatura.
A la temperatura ambiente (20°C), es de 17.5 mm de mercurio aproximadamente; a 50°C,
aumenta a 92.5 mm; y a 100°C es igual a 760 mm, o 1atm

evaporación : Observe que la presión de vapor aumenta rápidamente con la temperatura.
A la temperatura ambiente (20°C), es de 17.5 mm de mercurio aproximadamente; a 50°C,
aumenta a 92.5 mm; y a100°C es igual a 760 mm, o 1 atm. Este último punto es importante para establecer la diferencia entre evaporación y ebullición.

gas ideal : Una de las generalizaciones más útiles respecto de los gases esel concepto del gas ideal, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares.

humedad absoluta : El aire de nuestra atmosfera está compuesto en sumayor parte de nitrógeno y oxigeno, con pequeñas cantidades de vapor de agua y otros gases. A menudo es útil describir el contenido de vapor de agua de la atmosfera en términos

humedad relativa :...